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4、．用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

　B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

　C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

　D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

2、家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是　　　　　 (　　 )

A．食鹽 　　　B.食醋　 　　　C.燒堿　　 　　D.純堿

₃、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，⑴為道爾頓實心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

_A．⑴⑶⑵⑸⑷ 　　　　　　　　_B．⑴⑵⑶⑷⑸　 　　

C．⑴⑸⑶⑵⑷ 　　　　　　　　_D．⑴⑶⑸⑷⑵

1、碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國很久前已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是 　　　　　　　　　(　　 )

A．食鹽加碘(鹽)　　　　　　 B．面包加碘(鹽)　

　C．大量食用海帶　　　　　　　 D．注射含碘藥劑

25．在含鎂離子、鋁離子的無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示。 由此確定：　

(1)原無色溶液除Mg²⁺、Al³⁺外還含有的陽離子是　　　　　　 。

(2)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　 。

(3)已知所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為14%(密度為1.15g/cm³)，若要配制500毫升該氫氧化鈉溶液，需要多少克氫氧化鈉？配得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

24．(12分)如右圖所示，試管中盛有無色液體A，氣球中裝有固體B，將氣球中的固體倒入液體A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球漲大。

(1)若A中液體能使pH試紙顯紅色，則B可能是　　　　　　　　 ；

反應的化學方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A中液體能使pH試紙顯藍色，則B可能是　　　　　　　　 ；

反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A中液體使pH試紙顏色無明顯變化，則B可能是　　　　　 　；

反應的化學方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(13分)我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應用都與氧化還原反應有關(guān)。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題：

(1)氯氣與水反應生成的次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合價為　　　　　 　，氯原子容易得到電子，從而使氯元素的化合價降低，因此次氯酸具有強 　　　　　　　　。

(2)實際生活中，常將漂白粉用于消毒，請寫出工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式：

(3)漂白粉在空氣中長期露置會失效，原因是：(用方程式表示)　　　　　　　 　

(4)自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等。如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，則它　　　 (填序號)。

A． 被氧化　　　　　　　　　　　　 　　　　B. 　被還原

C．　 有可能被氧化，也有可能被還原　　　　 D. 　由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

22．(10分)臭氧層因為能吸收太陽光中的紫外線而成為人類和生物的保護傘，但因為其很強的氧化性，如果在人類生活空間的大氣中臭氧的體積分數(shù)大于10^-5%時，對人體和動植物造成危害。某中學化學課外活動小組，想驗證臭氧的氧化性強于氧氣，通過資料收集和互聯(lián)網(wǎng)查詢最后篩選并設(shè)計實驗原理和步驟：

(1)實驗的反應原理：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂　 淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色

(2)實驗用品：臭氧消毒碗柜、　 a　 溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。

(3)實驗步驟：

①取a溶液與碘化鉀溶液混和；

②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a溶液和碘化鉀溶液的混和液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上(命名為玻璃甲和乙)；

③將玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。另玻璃片乙置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

④觀察現(xiàn)象并進行記錄：

請根據(jù)如上實驗的原理、步驟及你所學的知識回答下列問題：

(1)實驗藥品中的a溶液是　　　　　　 溶液。

(2)整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出在臭氧消毒柜中O₂轉(zhuǎn)化成O₃的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　 (填序號)。

A、O₃的氧化性比氧氣強；　　　　

B、氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子；

C、空氣中可能也有一定濃度的O₃，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的；

D、O₃不僅氧化I^-的速率比氧氣快，而且有漂白作用。

21．(23分)

(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量進一步測定。

①將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，結(jié)合你所選的氧化劑寫出相關(guān)的反應式：

　_________________________________________________________________________

②將Fe³⁺用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：

　_________________________________________________________________________

③舉出一種檢驗Fe³⁺的化學試劑(所選試劑不能是堿類物質(zhì))和相關(guān)的實驗現(xiàn)象

　 　　(2)生鐵是一種鐵合金，下面的實驗可以粗略測定生鐵樣品的含碳量。把生鐵高溫灼燒，生鐵中的碳和硫轉(zhuǎn)化成CO₂和SO₂(SO₂可以被KMnO₄溶液吸收)氣體，將氣體通入下列裝置：

裝置中盛放的溶液可從下列4種試劑中選擇(每種試劑只能用一次)

①澄清石灰水　　　 ②KMnO₄　　　 ③品紅　　　 ④濃H₂SO₄

那么，根據(jù)實驗的需要，甲、乙、丙三個瓶盛的試劑依次最好是(填編號)　　　　　 。

(3)若將水蒸氣通入高溫的還原鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是：

(4)SO₂是一種大氣污染物，向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染。正常雨水pH約為_________。(選“5.6”“7.0”或“8.4”)。 為了防止污染，工廠收集排出的SO₂并與空氣反應合成三氧化硫(寫出反應的化學方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料(寫出反應的化學的方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

第II卷(非選擇題　 共70分)

19．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件(溫度、反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

　A．Na和O₂　　 　B．Na₂O₂和CO₂　 　　C．NaOH和Al(OH)₃ 　　　D．C 和O₂