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1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移　　　 　　　　　　 B．是否有元素的化合價(jià)的變化

C．是否有氧元素的參加　　　　 　　　　　　 D．是否有原子的重新組合

18．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則①A的分子式是　　　　　 ，甲的電子式是　　　　 。

(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。高一

17．根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號　　　　　 ；　　　 D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。(寫具體的離子符號)

(3)用電子式表示化合物BD的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

15、具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H₂Y<H₃Z(或ZH₃)　 B、非金屬活潑性：Y<X<Z　

C、 原子半徑：X>Y>Z　　　　　　 D、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2

14、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A、ABCDE　 B、CDABE 　 C、BADCE　 D、ECDBA

13、　 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A.X＞Y＞Z　　　 B.Y＞X＞Z　　　 C.Z＞X＞Y　　 D.Z＞Y＞X

12、下列說法正確的是

A.　 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原了 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是　　

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　 B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

10．下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是　　　　　

　 A. ¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)　　　　　 B. ¹⁶O與¹⁷O具有相同的電子數(shù)

　 C. ¹²C與¹³C具有相同的質(zhì)量數(shù)　　　　　 D. ¹⁵N與¹⁴N具有相同的質(zhì)子數(shù)