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21．如下圖各裝置中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是：

A．①＞②＞③　　　 B．②＞①＞③

C．③＞②＞①　　　 D．②＞③＞①

20．電子表電源常用微型銀-鋅電池，電極分別是Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^－－2e^－＝ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－＝2Ag+2OH^－，總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是：

A．Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

B．Zn是正極，Ag₂O是負(fù)極

C．工作時(shí)電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

D．工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液OH^－濃度增大

19．現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H₂O＝Cu(OH)₂+H₂↑，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說(shuō)法正確的是：

A．可以銅為負(fù)極，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B．可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

C．可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池

D．該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池

18．在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L^－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L^－1和6mol·L^－1；則以下敘述正確的是：

A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v₁(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v₂(A)

D.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的2倍

17．已知氟化氫氣體存在下列平衡：2H₃F₃3H₂F₂，H₂F₂2HF

若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則H₃F₃在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為：

A.小于10%　　　　 B.大于10%　　　　 C.等于10%　　　　 D.大于或等于10%

16．下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

15．反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是：

A．增加C的量　　　　　　　　　 B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，升高溫度　　　 D．壓強(qiáng)不變充入N₂使容器體積增大

14．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：

A．NaOH　 H₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄　　 B．MgO　 Na₂SO₄　 HNO₃

C．Na₂O₂　 KOH　 Na₃PO₄　　　　 D．HCl　 Al₂O₃　 MgCl₂

13．下列原子中，最容易形成陽(yáng)離子的是

12．已知反應(yīng)KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說(shuō)法中正確的是：

A．生成的Cl₂相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3　　 B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有³⁵Cl　　　　　　　　　 D．KCl中同時(shí)含有³⁵Cl和³⁷Cl