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3.下列物質的電子式， 正確的是　(　　 )

2．下列敘述正確的是(　　 )

A．40　 K和40　 Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是ⅠA族元素

C．任何原子或離子的組成中都含有質子

D．同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

1. 據(jù)報道,1994年蘭州近代物理研究所研制出首批氧－18氣體.氧－18(¹⁸O)又稱重氧,下列有關敘述正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))　　 (　　　 )

A. 11.2 L重氧所含分子數(shù)為0.5N_A　　 　B. 32g重氧氣體所含原子數(shù)為2N_A

C. 2g重氧水(H₂¹⁸O)所含中子數(shù)為N_A　 　D. 1.8g重氧氣體的物質的量為0.1mol

29. 今有Na₂C0₃、NaHC0₃和NaCl的混合物100 g，加熱到質量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5 g；將殘渣溶于水，滴入足量AgN0₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g。則混合物中Na₂C0₃、NaHCO₃和NaCl的質量分數(shù)各是多少?

28.實驗室用 17.4g MnO₂與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應制取氯氣。

(1) 產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？　 (2)理論上被氧化的HCl的物質的量為多少？

(3) 為什么實際操作中所需的濃鹽酸比理論中要多?

(4) 若將反應后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl₂的物質的量濃度是多少?

27.向Fe₂O₃固體粉末中加入200mL 3mol/L的鹽酸，固體粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量鐵粉，此時向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。試計算：

⑴Fe₂O₃的物質的量是　　　　　　 moL　　　 ⑵加入鐵粉的質量至少為　　　　　 g。

26.甲、乙、丙三種物質之間有如右圖所示的轉化關系：

⑴ 若甲是不溶于水的白色固體氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式：

乙→丙的離子方程式______________________________________，

丙→甲的化學方程式______________________________________。

⑵ 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是_______________(寫化學式)

甲→乙的離子方程式是________________________________________________。

25．常溫下，下列物質： ⑴Na　 ⑵液氯 ⑶Na₂O　 ⑷CaCO₃ 　⑸CO₂　 ⑹SO₃ ⑺NH₃ ⑻酒精

⑼HCl　 ⑽H₂SO₄　 ⑾Ba(OH)₂　 ⑿NaCl　 ⒀蔗糖　 ⒁NaCl溶液。(填序號)

①屬于電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②屬于非電解質的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③溶于水能導電的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：

(1)計算機芯片的主要成分是　　　 (填元素名稱)；

(2)光導纖維的主要成分是　　 　(填成份的名稱)：

(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是　　　 (填化學式)；

23. 對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)　　 現(xiàn)有下列五種物質：CO₂、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₃O₄。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出二種分類方法)①_________　　　　 _，______________________________；

②　　　　　　　 _____，______________________________。

(2) 從反應中有無離子參加，可以將反應分為離子反應和非離子反應。從反應中_____　 ______可以將反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關系。你認為離子反應與氧化還原反應的關系是___________(填序號)

①離子反應全部是氧化還原反應　　　　　 　　②離子反應都不是氧化還原反應　　　

③離子反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應

用離子反應方程式證明你的觀點：__________　　 ___　 ______，_____　　　 ______________。