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題目列表(包括答案和解析)

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1．離子晶體：一般地化學(xué)式及結(jié)構(gòu)相似時(shí)，陰陽(yáng)離子的半徑越小、電荷數(shù)越高，熔、沸點(diǎn)越高。如：KF > KCl > KBr > KI。

試題詳情

晶體類(lèi)型
 離子晶體
 原子晶體
 分子晶體
 金屬晶體
1．構(gòu)成微粒
 陰、陽(yáng)離子
 原子
 分子
 金屬離子、自由電子
2．微粒間作用力
 離子鍵
 共價(jià)鍵
 分子間作用力(即范德華力)
 金屬鍵(即金屬離子與自由電子間的靜電作用)
3．熔沸點(diǎn)
 較高
 很高
 一般較低
 有的高、有的低
4．硬度
 硬而脆
 很硬
 較小
 一般較硬少數(shù)軟
5．溶解性
 一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑
 難溶于一般溶劑
 極性相似相溶
 難溶于一般溶劑(Na等與水反應(yīng))
6．　 導(dǎo)
 ①晶體
 不導(dǎo)電
 不導(dǎo)電
 不導(dǎo)電
 導(dǎo)電
　　 電
②熔融
 導(dǎo)電
 不導(dǎo)電
 一般不導(dǎo)電
 導(dǎo)電
　 性
 ③溶液
 溶于水能導(dǎo)電
 -
 水溶液能導(dǎo)電
 -
7．其它
 難揮發(fā)，密度大
 不揮發(fā)
 大部分有揮發(fā)性
 延展性、導(dǎo)熱性好
　
8．實(shí)例
 CaO、NaCl、KOH等
 金剛石、Si02等
 He、Cl2、C60、H20、H2S04、NH3·H2O、CH3CH20H等
 Na、Mg、Al等
　

注：根據(jù)表中有關(guān)項(xiàng)目的比較，可以反推晶體類(lèi)型。

試題詳情

非極性物質(zhì)易溶于_________溶劑而難溶于_________溶劑；極性物質(zhì)易溶于溶劑而難溶于_________ 溶劑。如苯____溶于植物油而______溶于水；HCl____溶于水而______溶于苯。

[例 1] 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是　　 (　 C　 )

A．氨　　　　　　　　 B．氯化鎂　 Mg2+[：C1：] -2

C．氮?dú)狻?　　　　　　D．二氧化碳 　

[例 2] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得Be2Cl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn)，Be2Cl2屬于　 ( B 　)。

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子　　 　B．由極性鍵構(gòu)虛的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子　　 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

[例 3] 將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：

　
 蔗糖
 磷酸
 碘
 萘
(1)水
 易溶
 易溶
 不易溶
 不易溶
(2)四氯化碳
 不易溶
 不易溶
 易溶
 易溶

試題詳情

2． 極性分子與非極性分子

(1)分子的極性由鍵的極性與分子的對(duì)稱(chēng)性_兩方面共同決定。填表：

分子中原子數(shù)
 類(lèi)型
 分子形狀
 分子的極性
 代表物
　
2
 ①A2
 直線(xiàn)型
 非極性
 H2、N2
②AB
 極性
 HCI、CO
3
 ③如A=B=A
 直線(xiàn)型
 非極性
 C02、CS2
B
／＼
④　 A　　 A
 折線(xiàn)型
 極性
 　
4
 ⑤AB3
 平面正三角型
 非極性
 BF3、BCl3
　
 ⑥AB3
 三角錐型
 極性
 NH3
　
⑦A4
 　
正四面體型
 非極性
 　
P4
　
5
 ⑧AB4
 正四面體型
 非極性
 CH4、SiCl4

　
　
　
 　
⑨AB3C
 　
四面體型
 極性
 CH4、SiCl4

　
　
 ⑩AB2C3
 四面體型
 極性
 CH2Cl2

　

(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為_(kāi)________分子；若不等，則為_(kāi)________分子

試題詳情

1． 由同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵_；由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。

試題詳情

3．可以用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵。

(1)用電子式表示共價(jià)鍵，應(yīng)根據(jù)原子最外層電子數(shù)，及各種原子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)時(shí)所需形成的共用電子對(duì)數(shù)書(shū)寫(xiě)電子式。

(2)用“電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程”，必須用“→”連接，“→”左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)物質(zhì)的電子式。

(3)用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)_的式子叫結(jié)構(gòu)式。

試題詳情

2．根據(jù)形成共價(jià)鍵的數(shù)目可分為單鍵、雙鍵_、三鍵 ；根據(jù)鍵的極性可分為極性鍵_、非極性鍵。　

試題詳情

1. 共價(jià)鍵是原于間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

試題詳情

[知識(shí)結(jié)構(gòu)]

試題詳情

2．離子的性質(zhì)

離子和相應(yīng)的原子由于結(jié)構(gòu)不同，因此，性質(zhì)也不同；金屬原子只有還原性，而最高價(jià)金屬離子只有氧化性，且金屬的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬原子一般具有氧化性，而最低價(jià)非金屬離子只有還原性，且非金屬原子氧化性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)陰離子還原

性越弱。

[例 1] 下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是　　 (　 A　 )

　　 A．LiI　　 B．NaBr　　 C．KCI　　 D，CsF

[例 2] 下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　 (　 D　 )

　　 ①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的　 ②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子　 ③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同　 ④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)　 ⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子

　　 A．①④　　 B．②④　　 C．①②③　　 D．①②③④⑤　　

[例 3] 下列說(shuō)法正確的是　　 (　 C　 D　 )

　　 A．陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用叫離子鍵

　　 B．化學(xué)鍵只存在于分子之內(nèi)，原子之間　　 ：

　　 C．一個(gè)陰離子可以同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用

　　 D．分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子問(wèn)也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學(xué)鍵

試題詳情


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