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4、　 區(qū)別氯氣和氯化氫可以選用(　　 )

A、AgNO₃溶液　 B、Na₂CO₃溶液 C、淀粉溶液 D.石蕊試液

3、　 鉀、鈉合金(含50%-80%鉀)可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，下面有關(guān)該合金的事實(shí)與此應(yīng)用無(wú)關(guān)的是(　　 )　　　　　　　　　　　

A、熔點(diǎn)260.7K　　 B、具有很高的比熱 C、可作冷卻劑

D、能跟水劇烈反應(yīng)

2、　 在同溫同壓下，10mL氣體A₂和30mL氣體B₂完全反應(yīng)可生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為(　　　 )

A、A₂B₆ B、A₂B₃　　　　 C、A₃B　　　 D、AB₃

1、　 下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　 )

A、氯水　　　 B、液氯　　　 C、鋼　　　 D、漂粉精

26、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為0.584g，放入足量的水中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氫氣 0.02g。

(1)此金屬鈉中有多少克鈉在與水反應(yīng)前已被氧化？

(2)若反應(yīng)后的溶液為100mL，則所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

25、取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液后得到4.3g白色沉淀，用過(guò)量的稀HNO₃處理后沉淀減少到2.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：

(1)混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積？

24、已知CN^－離子、SCN^－離子和Cl^－離子有相似之處，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性質(zhì)與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

(1)MnO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)(CN)₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液。

⑵繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有　　　 　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　　 。該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、氧化二氯(Cl₂O)是棕黃色的強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃熔點(diǎn)-116℃。制備時(shí)生成的氧化二氯要及時(shí)冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生爆炸；遇水則極易溶解(1：100)，生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)氧化二氯可用干燥HgO和Cl₂反應(yīng)，生成物為Cl₂O和HgO HgCl₂，裝置如下圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cl₂與HgO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出所盛藥品的化學(xué)式：a是　　　 ，b是　　　　　　

(3)B中盛的液體c是　　　 ，其作用是　　　　　 。C中盛的液體d是　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　

(4)E為冷卻裝置，其中應(yīng)盛致冷劑　　　　　　 [干冰(汽化溫度-78℃)、冰水、液態(tài)氮?dú)?汽化溫度-196℃)]。

(5)f干燥管是為了防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入e而與Cl₂O發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制200ml物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。

(1)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用　　　　　　　　 ；

①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶

(2)完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　　　　　　　　　　 。

　　　 A、用量簡(jiǎn)量取的濃H₂SO₄，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

　　　 B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。

　　　 C、未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯

　　　 D、定容時(shí)俯視刻度線

　　　 E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

F、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

　　　 G、容量瓶中的硫酸倒入洗凈并留有少量蒸餾水的試劑瓶中。