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24.(4分)利用下列反應原理可以用于檢驗司機是否酒后駕車。

2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄ === 2Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 11H₂O

　 橙色　　　　　　　　　　　　 綠色

C₂H₅OH為乙醇　 CH₃COOH為乙酸

(1)若司機酒后駕車,顯示出　　　 色；

(2)在反應中鉻(Cr)元素的化合價從　　　　 價變?yōu)?u>　　　 　價；

(3)反應中電子轉移數(shù)為　　　　 。

23.(6分)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^－、OH^－、NO、SO (每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：

A+B白色沉淀　　 A+C白色沉淀　　 B+D白色沉淀

A+D白色沉淀　　 C+D藍色沉淀

(1)已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學式分別是　　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

(2)寫出C與D反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體質量增加( 　　　)

A．2.1g　　　　　 B．3.6g　　　　　 C．7.2g　　　　　　 D．無法判斷

第II卷　 非選擇題(共46分)

21．當金屬銣(85)和另一堿金屬等物質的量組成的合金4.6克跟水完全反應時，產生氫氣在標準狀況下為2.24L，則合金中的另一種金屬可能是(　　 )

A．Na；　　　　　 B．Li；　　　　　 C．K；　　　　　　　 D．Cs

20．已知(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c ＜0　　　 　B．b＞d＞0　　　 C．2a＝b＜0　　　　 D．2c＝d＞0

19．R、X、Y和Z是四元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質R不反應： X²⁺ + Z === X + Z²⁺ ；Y + Z²⁺ === Y²⁺ + Z。這中種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　　　　 B． X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　　　　 D． Z²⁺＞X²⁺ ＞R²⁺＞Y²⁺

18．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質預測其性質，其中不正確的是(　　 )

　A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

　B.鈁在空氣中燃燒時，只生成分子式為Fr₂0的氧化物

　C.它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種極強的堿

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

17．能用來鑒別濃度相同的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的試劑是(　　　 )

A．CO₂　　　　 B．Ca(OH)₂　　　　　　 C．鹽酸　　　　　 D．NaOH

16．在一密閉容器中盛有過量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，將其加熱到300℃經充分反應后，排出氣體，容器內殘留的固體是：

A．NaHCO₃和NaOH；B．Na₂CO₃和NaOH；C．NaHCO₃和Na₂CO₃；D．只有Na₂CO₃

15．下列離子方程式中錯誤的是(　　　 　)

A．鐵跟稀硫酸反應 Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

B．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應2H⁺+CO₃^2― ==H₂O+CO₂↑

C．醋酸與氫氧化鉀溶液 CH₃COOH+OH^－==CH₃COO^―+H₂O

D．碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO₃+2H⁺==Mg²⁺+H₂O+CO₂↑