欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

6.在給定溫度和壓強(qiáng)下影響氣體所占體積大小的主要因素是(　　 )

A.分子直徑的大小　　　　　　　　 B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小　　　　　　　 D.分子數(shù)目的多少

5.在同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知此時(shí)V(Y)＞V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關(guān)系是(　　 )

A.Mr(X)＞Mr(Y)　　　　　　　　　 B.Mr(X)＜Mr(Y)

C.Mr(X)=Mr(Y)　　　　　　　　　 D.無(wú)法確定

4.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(　　 )

A. 　L　　　　 B. L　　　　 C. L　　　　 D. L

3.下列說法正確的是(　　 )

A.在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B.在常溫常壓下，1molN_e含有的原子數(shù)為N_A

C.71gCl₂所含原子數(shù)為N_A

D.在同溫同壓下相同體積的任何氣體質(zhì)量所含原子數(shù)相同

2.2gH₂的體積為(　　 )

A.22.4L　　　　 B.11.2L　　 C.44.8L　　　　 D.不確定

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積最大的是(　 　)

A.32gO₂　　 　　 B.3gH₂　 　 C.30gH₂S　　 　　 D.14gN₂

36.5g/mol·x/1l+29g/mol·(1L-x)/1L＝34.6g/mol，

解得　 x＝0.75L

故答案為C.

答案：C

例3　 有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂11.2L，此混合物的可能組合的方式最多有(　　 )

A.2種　　　 　　 B.3種　　　 　　 C.4種　　　 　　 D.5種

解析：本題不能根據(jù)化學(xué)方程式，采用排列組合的方法，設(shè)未知數(shù)討論求解，這樣運(yùn)算量太大，且極易出錯(cuò).此類題可用“平均摩爾電子質(zhì)量法”巧解.

所謂“摩爾電子質(zhì)量”是指物質(zhì)得失1mol電子所需要的質(zhì)量，常用M_e^-表示，單位為g/mole^-.

n(H₂)＝＝＝0.5mol

因?yàn)?H⁺+2e^-→H₂↑，所以共得0.5mol×2＝1mole^-，則金屬混合物必失去1mole^-，故：

M_e^-＝＝26g/mole^-

又M_e^-(Mg)＝＝12g/mole^-

M_e^-(Al)＝＝9g/mole^-

M_e^-(Fe)＝＝28g/mole^-

Cu與稀H₂SO₄不反應(yīng)，視為M_e^-(Cu)無(wú)限大.

根據(jù)平均值原理，混合物可能組合的方式有：Mg、Fe;Al、Fe;Mg、Cu；Al、Cu.共四種.

答案：C

例4　 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))(　　 )

A. L　　　　 B. L　　　　 C. L　 　　　 D. L

解析：由題知一個(gè)分子質(zhì)量為，而1mol氣體的質(zhì)量即摩爾質(zhì)量為·N_A，cg該氣體的物質(zhì)量的量為c÷(·N_A)，體積為，故選A.

答案：A

例5　 下列說法正確的是(　　 )

A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B.20℃，1.0×10⁵Pa，同體積的O₂，CO₂含有相同的分子數(shù)

C.1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.2mol氣體體積約為44.8L

解析：A中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子，故B正確；C中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L；D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件.故選B.

答案：B

例6　 氫氣和氧氣的混合氣體，在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為a升，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng).待恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為b升.原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升?

解析：這是根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行討論計(jì)算型能力考查題，比較快速的解法是“差量法”.

設(shè)參加反應(yīng)的H₂為x升，O₂為y升.

2H₂+O₂ ＝ 2H₂O(氣)　　　 　　 ΔV

2　 1　　 2　　　　 　　 　　 　1

x　 y　　　　　　　　　　　 a-b

x＝2(a-b)L　　　　　　　 y＝(a-b)L

討論：(1)當(dāng)H₂與O₂恰好完全反應(yīng)時(shí)

＝2(a-b)L　　　 ＝(a-b)L

或＝aL或＝bL

＝aL或＝bL

(2)當(dāng)H₂過量時(shí)，O₂全部參加反應(yīng)

＝(a-b)L

＝a-(a-b)＝b(L)

(3)當(dāng)O₂過量時(shí)，H₂全部參加反應(yīng)

＝2(a-b)L

＝a-2(a-b)＝(2b-a)L

[同步達(dá)綱練習(xí)]

2.對(duì)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L”的理解：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0℃、1.01×10⁵Pa的狀態(tài).溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小.故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定就是“22.4L”.

(2)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4L，也可能不為22.4L.

(3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol.

(4)此概念應(yīng)注意：①氣態(tài)物質(zhì)；②物質(zhì)的量為1mol;③氣體狀態(tài)為0℃和1.01×10⁵Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④22.4L體積是近似值；⑤V_m的單位為L(zhǎng)/mol和m³/mol.

(5)適用對(duì)象：純凈氣體與混合氣體均可.

例1　 下列說法正確的是(　　 )

A.32gO₂占有的體積約為22.4L

B.22.4LN₂含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

解析：本題考查的是對(duì)氣體摩爾體積概念理解的準(zhǔn)確性.A、B都沒有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”是錯(cuò)誤的；C是有標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，但在此條件下水是液體，所以22.4L水不是1mol，也不是18g；D項(xiàng)中22gCO₂物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl物質(zhì)的量也為0.5mol，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同，因此D選項(xiàng)符合題意.

答案：D.

例2　 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N₂和O₂，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　 )

A.原子總數(shù)　　　　　　　　　　 　 B.質(zhì)子總數(shù)

C.分子總數(shù)　　　　　　　　　　　 D.質(zhì)量

解析：由氣體定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等.由于3種氣體各自都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等.又由于N和O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等.

答案：AC.

例3　 同溫、同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是(　　 )

A.密度比為16∶11　　　　　　　　 B.密度比為11∶16

C.體積比為1∶1　　　　　　　　　 D.體積比為11∶16

解析：等質(zhì)量的SO₂與CO₂的體積比等于其物質(zhì)的量之比：:，即為相對(duì)分子質(zhì)量的反比：44∶64＝11∶16，密度比為相對(duì)分子量之比：64∶44＝16∶11

答案：AD

[難題巧解點(diǎn)撥]

例1　 二硫化碳(CS₂)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂.今用0.228gCS₂在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是(　　 )

A.112mL 　　　　 B.224ml　　　　 C.336mL　　　　 D.448mL

分析 　體積守恒法.根據(jù)反應(yīng)：CS₂(液)+3O₂(氣)=CO₂(氣)+2SO₂(氣)

可知反應(yīng)中消耗O₂的體積等于生成的CO₂和SO₂的體積.因標(biāo)準(zhǔn)狀況下CS₂為液體，所以不管O₂是否過量，也不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)過程中氣體的體積始終不變，故選D.

例2　 在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是(　　 )

A.N₂和O₂　　　　 B.CO₂和O₂ C.SO₂和CO₂　　　 D.HI和HCl

分析 　中介法(平均值法).Mr(CO₂)＞40　 Mr(N₂)＜40　 Mr(O₂)＜40　 Mr(SO₂)＞40　 Mr(HI)＞40　 Mr(HCl)＜40

只有一個(gè)比40大一個(gè)比40小才滿足要求，故選B、D.

例3　 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2AB+2C+2D.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　 )

A.7d　　　　　　 B.5d　　　　　　 C.5d　　　　　　 D.2d

分析　 根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5.根據(jù)題意=d·M(H₂)=d·2g/mol,則M(B)+2M(C)+2M(D)=5=10dg/mol.

又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：

2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)，

所以M(A)=5dg/mol,Mr(A)=5d.選(B).

評(píng)注　 本題運(yùn)用了相對(duì)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等知識(shí)進(jìn)行綜合判斷.

例4　 將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是(　　 ).(“三南”高考題)

A.Mg和Cu　　　　　 B.Zn和Cu　　　　　 C.Al和Fe　　　　　 D.Mg和Al

分析　 先電荷守恒法(得失電子數(shù)相等)：金屬單質(zhì)失去的電子被鹽酸中的H⁺得到后變成H₂，n(H₂)=0.05mol，得到0.1mole^-.再利用擴(kuò)大法：H⁺得電子數(shù)變?yōu)?mol時(shí)混合金屬應(yīng)為15g.再利用極值法：每一金屬失去1mole^-各需質(zhì)量是Mg:12g　 Zn:32.5g　 Al:9g　 Fe:28g　 Cu不與鹽酸反應(yīng)可認(rèn)為＞15g.最后用平均值法：A、C符合

[課本難題解答]

P55　 四、3(1)同溫同壓下，=，由于V₁=V₂，故n(N₂)=n(O₂)，n(N₂)=n(O₂)=1∶1，N(N₂)∶N(O₂)=1∶1

(2)== =7∶8

[典型熱點(diǎn)考題]

例1　 同溫同壓下，某瓶充滿O₂重116g，充滿CO₂時(shí)重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為(　　 )

A.28　　　 B.60　　　 C.32　　　 D.14

解析：本題應(yīng)用的是氣體體積和物質(zhì)的量相互之間的關(guān)系.由于瓶的體積是固定的，所以O(shè)₂、CO₂和某氣體體積相等，即物質(zhì)的量相等.列出關(guān)系式，即可求解.

設(shè)瓶重為m(瓶)，則＝解得m(瓶)＝100g，三種氣體的物質(zhì)的量均為：m＝＝0.5mol，故M(氣體)＝＝28g·mol^-1.

答案：A

例2　 體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是(　　 )

A.0.25L　　　　 B.0.5L　　　 C.0.75L　　　　 D.1L

解析：＝D·M_r(O₂)＝1.082×32＝34.6<M_r(HCl)＝36.5，故該混合氣體中必混有空氣.HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進(jìn)入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積.設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為(1L-x).

根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式：

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度ρ，M₁=22.4ρ.

(2)已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體溫度、壓強(qiáng)、密度，M₁=.

(3)已知兩種氣體的相對(duì)密度D，M_A=DM_B.

氣體的相對(duì)密度：D==.

(4)混合氣體的平均式量(n₁,n₂，…表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；V₁，V₂，…表示混合物中各組分的體積；M₁，M₂，…表示混合物中各組分的式量)：混合氣體本來無(wú)式量，但對(duì)組成一定的混合氣體來說，可以根據(jù)其各組的組成和式量來計(jì)算所謂的平均式量.它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，其表達(dá)式為：

==

=M₁·n₁%+M₂·n₂%+…+M_i…n_i%

=

=M₁·V₁%+M₂·V₂%+…+M_iV_i%

混合物的式量可以用平均值法確定.如空氣的主要成分為O₂和N₂，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，介于兩種氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間.

[重點(diǎn)難點(diǎn)解析]

1.物質(zhì)的體積與組成物質(zhì)粒子的關(guān)系：

(1)總結(jié)規(guī)律：①相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體＜液體＜?xì)怏w.②相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等.

(2)決定物質(zhì)體積大小的因素：①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離的大小.

(3)決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小.

(4)影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng).溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個(gè)定值，故粒子數(shù)一定時(shí)，其體積是一定值.

相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.

對(duì)該定律既要從影響氣體物質(zhì)體積的因素出發(fā)定性分析和理解，要能靈活運(yùn)用理想氣體狀態(tài)方程.

①=　　　　　 ②PV=nRT=RT(R為常數(shù)).

阿伏加德羅定律的推論：(n:物質(zhì)的量；ρ：氣體的密度；M：氣體的摩爾質(zhì)量；V：氣體的體積；m：氣體的質(zhì)量；N：氣體的分子數(shù).)

(1)同溫、同壓下： ==

(2)同溫、同體積下： ==，

(3)同溫、同壓下： =

(4)同溫、同壓、同體積下：=

(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下：=

(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下：=