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5.4g　　　　　　 8g　　　　　　　 a₁＝35.3

假設5.4g全為氧化物　 據(jù)(R的原子量設為a₂)

R₂O+H₂O ＝ 2ROH

2a₂+16　 　 2(a₂+17)　　　　　　　 a₂=10.7

3.鈉與酸、鹽溶液的反應

鈉與酸反應，實質(zhì)上是鈉與酸電離出的H⁺反應，所以當金屬與酸溶液反應時，由于溶液中的H⁺主要來源于酸，因此鈉先與酸反應，若鈉是過量的則繼續(xù)與水反應.因為酸中H⁺濃度遠大于水中H⁺濃度，所以鈉與酸反應要比與水反應劇烈，以至發(fā)生燃燒或輕微爆炸.

鈉與鹽溶液反應，實質(zhì)上是鈉與鹽溶液中的溶劑--水電離出的H⁺反應.所以在鹽溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽溶液中的某些金屬陽離子或NH₄⁺發(fā)生復分解反應.如：

2FeCl₃+6Na+6H₂O＝2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑

2NH₄Cl+2Na+2H₂O＝2NH₃·H₂O+2NaOH+H₂↑

故鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬.

[難題巧解點撥]

例1　 學生甲和乙，對金屬鈉的色澤發(fā)生了爭議.甲說書本上講鈉是銀白色的，乙說他親眼看到鈉是暗灰色的.學生丙聽到他們的爭論后，從實驗室取了一小塊鈉，用很簡單的實驗證明了金屬鈉是銀白色的，并解釋了通�？吹解c是暗灰色的原因.丙怎樣進行實驗證明和解釋的?

解析　 學生丙將取出一小塊鈉放在玻片上，叫甲和乙兩人觀察，看到確是暗灰色，丙又用小刀把鈉切開，里面的鈉是銀白色的.丙解釋：由于鈉的性質(zhì)活潑，外面的鈉被氧化了，因此是暗灰色的.

例2　 取5.4g由堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物，使之與足量的水反應，蒸干反應后的溶液，得8g無水晶體.

(1)通過計算判斷是何種金屬?(2)混合物中R和R₂O的質(zhì)量各是多少克?

解析　 本題可采用極端假設法.即①假設5.4g全為金屬單質(zhì)；②假設5.4g全為氧化物，推出R的原子量范圍，R的實際原子量應介于二者之間，從而推出該元素的名稱.

(1)假設5.4g全為金屬單質(zhì)，據(jù)(R的原子量設為a₁)

2R+2H₂O ＝ 2ROH+H₂↑

2a₁　　　　 2(a₁+17)

2.鈉與水反應現(xiàn)象

可概括為五個字：熔、浮、游、鳴、紅.

熔--是指鈉熔化成閃亮的小球.

浮--是指鈉密度小于水，浮于水面.

游--是指由于反應劇烈放出的氣體使“鈉球”在水面四處游動.

鳴--一是金屬鈉與水反應放出氣體發(fā)出“咝咝”的聲音；二是指收集到的氣體點燃有爆鳴聲即反應放出H₂.

紅--是指溶液加酚酞呈紅色，即生成氫氧化鈉.反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂↑

該反應的實質(zhì)是鈉與水中電離出來的H⁺發(fā)生的氧化還原反應.離子方程式為：

2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

1.鈉露置于空氣中的變化過程剖析

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目) →變暗(生成Na₂O) →變白色固體(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →結(jié)塊(吸收CO₂成Na₂CO₃·10H₂O) →最后成粉末(風化).有關(guān)反應如下：

4Na+O₂ ＝ 2Na₂O　　　　　　　 Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

2Na+2H₂O ＝ 2NaOH+H₂↑　　　 2NaOH+CO₂ ＝ Na₂CO₃+H₂O

注意不可將碳酸鈉的生成用下式表示：

Na₂O+CO₂ ＝ Na₂CO₃，這是不符合事實的.因為氧化鈉與水結(jié)合的能力比跟二氧化碳反應的能力強得多.

4.冶煉稀有金屬.

[重點難點解析]

3.做電光源：高壓鈉燈.

2.制備Na₂O₂.

1.K-Na合金用于原子反應堆作導熱劑.

2.保存：

因為常溫下金屬鈉能跟空氣中的氧氣反應，還能跟水、水蒸氣反應，所以金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，主要是為了隔絕空氣和水.

1.元素在自然界的存在有兩種形態(tài)：

游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在的元素.

化合態(tài)：以化合物形式存在的元素.

鈉的化學性質(zhì)很活潑，在自然界里無游離態(tài)，只有化合態(tài)(NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃等)