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26.CaCl₂ Ca(OH)₂　　　 Ca(ClO)₂　　 HClO

Ca+2Cl→[Cl]Ca²⁺[Cl]

Ca(ClO)₂+HCl=CaCl₂+HClO

25．　 Na　 F₂　 Cl₂　 P　 Na　 H　 N　 HF　 Cl

31．已知氯元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，由₁₁²³Na、₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉晶體中含₁₇³⁵Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好和某200ml的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

選擇題答案1~25

30．某元素單質(zhì)2.7g和足量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下3.36LH₂，此單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成氧化物的化學(xué)式為M₂O₃。且知該元素原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則該元素是？(寫出名稱)

29.V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電核數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號)：

V----W----X----Y----Z----

28.已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電核數(shù)A〈 B〈 C〈 D；A與B可生成化合物AB₂，每個(gè)AB₂分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的才最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號分別為A----B----C----D----

27.設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知：

①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)

③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

(1)　　 Y元素是----，Z元素是----

(2)　　 由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式(即化學(xué)式)是----

26.AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB₂分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

　　 ①B₂+X=　 Y+AB₂+H₂O　　　 ②Y+C=　 AB₂+Z　　 Z有漂白作用

a)　　　　 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB₂----X----Y----Z----

b)　　　　 用電子式表示AB₂的形成過程------------------

c)　　　　 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式--------------------

25．在原子序數(shù)1-18號元素中：

(1)　　 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是----

(2)　　 與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是----

(3)　　 在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是----

(4)　　 在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是----

(5)　　 除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是----

(6)　　 原子半徑最小的元素是----

(7)　　 氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是----

(8)　　 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是----

(9)　　 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是----

24. 科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是(　　 )

A.它的最外層電子數(shù)為4　　 B.它的金屬性比鉛強(qiáng)

C.它具有+2、+3、+4價(jià)　　 D.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

Ⅱ卷