題目列表(包括答案和解析)
22.4L·mol-1(x+y)==1.12L
71g·mol-1x+28g·mol-1y==3.34g
答：
乙：71g·mol-1x+28g·mol-1(1-x)==
×22.4L·mol-1
答：
丙：(3-1)：2==
：x
答：
丁：3：(x－
)==1：[－(1.12L－x)]
答：
(2)被氧化的m(NH3)＝ 。
26R．(10分)離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，從某離子晶體中可以取出如圖所示的“結構單元”，X射線測得該“結構單元”中陽離子與陰離子離子間的距離為dcm。
(1)在該離子晶體中，陽離子與陰離子的數目比為 ，平均 cm3的體積內含有1個陽離子。
(2)若該晶體的密度為p(g·cm-3)，則其摩爾質量的表達式為：
M= g·mol-1。
25．(9分)將12.6克無水亞硫酸鈉固體加入100mL8mol/L的硫酸中以制取SO2氣體，反應完全后，若溶液中含+4價硫元素的物質的總濃度為0.2mol/L，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求：
(1)溶液中所有硫元素的質量。
(2)收集到SO2氣體多少毫升(標準狀況下)?
26H．(10分)將C12通入濃氨水中可發(fā)生下列反應：3C12+8NH3＝6NH4Cl+N2，今使體積為1.12L，質量為3.34g的C12和N2的混合氣體通過濃氨水，充分反應后，收集得0.672L[其中V(C12)=V(N2)，以上氣體體積均在標準狀況測定]。
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(1)下面是幾位同學從不同思路解此題的第一步算式。試分析其中未知數x的化學意義，并填入下列空格。23．(8分)A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大，A元素原子核外只有1個電子，B元素為短周期中金屬性最強的元素，C元素原子最外層有6個電子，D元素的最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸。據此回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置為 ，B、C兩元素形成化合物的電子式為： ，D元素形成的簡單離子的結構示意圖為 。
(2)用電子式表示A、D兩元素形成化合物的過程： 。
(3)檢驗C元素最高價氧化物對應水化物的水溶液中陰離子時的離子方程式為： 。
24H。(12分)下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或相應物質的化學式回答下列有關問題：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
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4 |
⑩ |
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(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。
(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。
(3)在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。
(4)在③與④中，化學性質較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明?
。
24R．(11分)下圖是1-18號元素中的部分連號元素(a-k)所形成的單質的熔點變化情況。
(1)a元素的原子核內有 個質子，與a元素處于同一主族的元素是 (選填圖中字母代號)；a元素的氫氧化物與j元素的氫氧化物性質相似，均能與h元素的氫氧化物發(fā)生反應，寫出a元素的氫氧化物與h元素的氫氧化物發(fā)生反應的化學方程式： 。
(2)c元素有一種無色的單質晶體，熔點高達3550℃，其名稱是 ，屬于 晶體；c、d、e、f 4種元素所形成的氫化物中，沸點最低的氫化物是 (寫分子式)，沸點與其他氫化物相差較大的主要原因是 。
21．(6分)硒是一種保健元素，工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸處理廢料，獲得亞硝酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，化學反應方程式為：2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2↑+H2O。向亞硒酸溶液中通入SO2，即析出單質硒。
(1)比較：硒酸和硝酸的氧化性強弱 ；亞硒酸和鹽酸的還原性強弱 。
(2)已知亞硒酸是弱酸，試寫出向亞硒酸溶液中通入SO2的離子反應方程式： 。
22H．(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”�，F請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為 。
(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積 (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為 。
(3)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是
。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論)
。
22R．(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：
，該反應在 中進行。
(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
20．(13分)應用下圖所示的實驗裝置，可以設計一套用來檢驗硫酸和木炭反應的全部產物的裝置。
(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：
。
(2)儀器連接的順序(由左向右連接，填裝置編號)是 ，連接好的裝置，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用來證明該裝置不漏氣簡單的方法是 。
(3)裝置C的作用是 ，該裝置中的試劑還可以換成 。
(4)能確認混合氣體中含有CO2和SO2的實驗現象是
。
19．(8分)請你用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗方案)，證明鎂元素的金屬性比鋁強。
試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
18．強氧化劑對引起“非典”的冠狀病毒均有良好的殺滅作用。C12、C1O2(其還原產物為Cl-)、 O3(1molO3轉化為1molO2和lmolH2O)、H2O2等物質都具有強氧化性，等物質的量的上述物質消毒效率最高的是
A．C12 B．ClO2 C．O3 D．H2O2
2002-2003學年度第二學期高一年級調研考試
化 學 試 題
第Ⅱ卷 (非選擇題 共78分)
17．用98%濃H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸(H2SO4·SO3)，若用1kg 98%H2SO4充分吸收SO3得到焦硫酸，再進行稀釋，可得到98%的H2SO4的質量為
A．1.98kg B．2.00kg C． 2.22kg D．2.42kg
15．KMnO4溶液與H2O2在一定條件下發(fā)生反應的方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
下列對此反應的分析正確的是
A.反應中H2O2作還原劑，H2SO4作氧化劑 B.反應中H2O2既作氧化劑又作還原劑
C.反應中KMnO4作氧化劑，O2為還原產物D.反應中H2O2作還原劑，H2SO4起酸化作用
16H．一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應RO3-+5 R-+6H+ = 3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是
A．R2在常溫常壓下不一定是氣體 B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強酸性
C．RO3-中的R只能被還原 D．R位于周期表中VA族
16R．氧族元素的氫化物的沸點如下表：
|
H2O |
H2S |
H2Se |
H2Te |
|
100℃ |
-60.75℃ |
-41.5℃ |
-1.8℃ |
下列關于氧族元素氫化物沸點高低的分析和推斷中，不正確的是
A．氧族元素氫化物的沸點高低與分子間作用力的大小無關
B．水分子中存在的化學鍵比其他氫化物分子中的化學鍵牢固
C．水分子之間一定存在其他氫化物分子間所沒有的特殊的分子間作用力
D．H2S、H2Se、H2Te分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大
14．下列說法正確的是
A．經SO2漂白的草帽日久后會逐漸變成原來的黃色
B．足量的SO2通入紫色石蕊試液中可使石蕊變成無色
C．濃H2SO4有吸水性可用于干燥H2、CO2等氣體
D．濃H2SO4滴在石蕊試紙上，石蕊試紙變成紅色
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