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5．你取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應(yīng)后得到的心的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1：1　　 B．1：2　　 C．2：1　　 D．3：2

4．用鋁熱法還原下無氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是　　　　　　 (　　 )

A．MnO₂　 B．WO₃　 C．Cr₂O₃　 D．Co₃O₄

3．(06高考江蘇)將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為(　　 )

A．HNO₃溶液　　　 B．Ba(OH)₂溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．HCl溶液

2．(04年江蘇考)鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為　　　 (　　 )

　 A．1:1　　　　　　 　 B．2:1　　　　　 　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鋁熱劑　　 B．鋁土礦　　 C．鋁合金　 D．明礬

20、A、B兩種單質(zhì)，常溫下均為固體。在元素周期表中A、B兩種元素同周期且原子半徑A＞B。分別取三份完全相同的質(zhì)量均為1.520g的A、B混合物粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，放出0.896L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，還余下0.560g殘?jiān)��?/p>

②向第二份試樣中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，放出0.896L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)，還余下0.960g殘?jiān)��?/p>

③將第三份試樣隔絕空氣強(qiáng)熱后，恰好完全反應(yīng)生成一種A₂B型固體，冷卻后，在隔絕空氣情況下加入足量稀鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生氣態(tài)氫化物BH₄xL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)A是　 　　　　　(寫出元素符號(hào)，不必寫出計(jì)算過程)

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)化學(xué)方程式：

19、(6分)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在硅的微觀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)硅原子都和其它4個(gè)硅原子相連形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(與金剛石的結(jié)構(gòu)相同)，則晶體硅中硅原子數(shù)與共價(jià)鍵的數(shù)目之比為　　　　　　　　　　 �！�

(2)已知Si和SiC的微觀結(jié)構(gòu)相似，原子之間全部以共價(jià)鍵相連，則這兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：SiC　 　　　Si；(填“＞”或“＜”＝)

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 　　　　　　　kJ/mol。

18、(6分)某原電池的兩個(gè)電極都是惰性電極，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向負(fù)極通入H₂S，向正極通入Cl₂，電池總反應(yīng)為H₂S+Cl₂=S+2HCl。

試完成下列問題：

①正極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②負(fù)極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

③電解質(zhì)溶液pH的變化　　　　 。(填“增大”“減小”或“不變”)

17、(14分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

　 (1)寫出元素符號(hào)：W為　　　　　　 ，X為　　　　　　 ，Y為　　　　　 ， Z為　 　　　　　　。

　 (2)W ₂Z的電子式為　　　　　　 。

　 (3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中含有　　　　　　 鍵和　　　　　 鍵。

16、(6分)碳的穩(wěn)定的氧化物除CO、CO₂外，還有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，其中C₃O₂是一種在常溫下有惡臭的氣體,其分子中的每個(gè)原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。

(1)C₃O₂分子的電子式為 　　　　　　　　　，分子空間構(gòu)型為 　　　　　　　　型；

(2)在C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等碳的氧化物中，若有分子空間構(gòu)型與C₃O₂相同的，最可能是 　　　　　　　。