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1.許多城市都禁止燃放煙花爆竹，原因是燃放煙花爆竹時(shí)(　　 )

①產(chǎn)生有毒氣體　 ②產(chǎn)生噪聲　 ③產(chǎn)生粉塵　 ④易引起火災(zāi)

A.①②③④　　　　　　 B.①③④　　　　　　　 C.②④　　　　　　　 D.②③④

思路解析：本題聯(lián)系生活實(shí)際，燃放煙花爆竹時(shí)除了產(chǎn)生噪聲、粉塵，易引起火災(zāi)之外，還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等有毒的氣體。

答案：A

8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃4Al+3O₂。對(duì)“電解10 kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。

小明同學(xué)的解法	小亮同學(xué)的解法
解：設(shè)鋁的質(zhì)量為X。 2Al2O34Al+3O2 204　　　　 108 10 kg　　 ?X? X=5.3 kg 答：最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。	解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100% =×100% =53% 鋁的質(zhì)量為：10 kg×53%=5.3 kg 答：最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。

請(qǐng)你完成下列下列問(wèn)題：

(1)你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？

(2)對(duì)“34 kg過(guò)氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)把你用的解法過(guò)程寫出來(lái)。

思路解析：小明同學(xué)是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的，小亮同學(xué)是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量相等來(lái)做的，所以他們的解題思路是正確的。對(duì)“34 kg過(guò)氧化氫完全分解可產(chǎn)生1多少克氧氣？”一題，可以用小明同學(xué)的做法根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)做，但不能用小亮同學(xué)的做法，因?yàn)檫^(guò)氧化氫中的氧元素并沒(méi)有全部轉(zhuǎn)變成氧氣。

答案：(1)他們的解題思路和方法都正確。

(2)16 kg

7.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_______________。

(2)上表中M的數(shù)值是____________。

(3)試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：第一次實(shí)驗(yàn)中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實(shí)驗(yàn)中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因?yàn)榉磻?yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對(duì)應(yīng)成比例，在第三次實(shí)驗(yàn)中如果15 g樣品全部參加反應(yīng)，會(huì)生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，實(shí)際上只生成了4.4 g。這說(shuō)明樣品沒(méi)有全部反應(yīng)，有剩余，則鹽酸全部反應(yīng)生成4.4 g二氧化碳。在第四次實(shí)驗(yàn)中，鹽酸也全部反應(yīng)，生成4.4 g二氧化碳。

解：設(shè)5 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂

100　　　　　　　　　　 44

X　　　　　　　　 　?1.76 g

　　 X=4 g　　 4 g÷5 g=80%

答案：(1)第一、二次　 (2)4.4 g　 (3)80%

我創(chuàng)新　 我超越

6.圖5-3是分析一種化合物組成的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖5-3

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

注：玻璃管質(zhì)量為80.2 g。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

(1)完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為_(kāi)______g。

(2)生成的水中氧元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。

(3)銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。

(4)銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)______。

(5)銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)______(已知銅和氧的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和16)；

(6)寫出銅的氧化物的化學(xué)式：____________________________。

思路解析：(1)完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為：108.0 g－100.8 g=7.2 g。

(2)生成的水中氧元素的質(zhì)量為：137.8 g-131.4 g=6.4 g。

(3)銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。

(4)銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為：51.2 g∶6.4 g=8∶1。

(5)銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為：(8∶1)/(64∶16)=2∶1。

(6)銅的氧化物的化學(xué)式：Cu₂O。

答案：(1)7.2　 (2)6.4　 (3)51.2　 (4)8∶1　 (5)2∶1　 (6)Cu₂O

5.在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6 g的A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　 )

A.28　　　　　　　　　　 B.64　　　　　　　 C.44　　　　　　　　　 D.80

思路解析：本題是將質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)用于利用化學(xué)方程式計(jì)算中的綜合題。在列比例式關(guān)系時(shí)一定要明確質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，即參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量不等于2×2 g-2×1.6 g；而物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和卻與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

答案：D

我綜合　 我發(fā)展

4.將A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(　　 )

A.2A+B====C+2D　　　　　 B.A+2B====C+2D　　 C.2A+B====2C+D　　　　 D.A+B====C+D

思路解析：此題由反應(yīng)物、生成物間反應(yīng)的質(zhì)量比去確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。解題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)三者間的關(guān)系。解題時(shí)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A、B、C、D的質(zhì)量。

答案：B

3.向密閉的容器中通入氧氣(含a個(gè)氧氣分子)和一氧化氮(含有b個(gè)一氧化氮分子)氣體，已知：2NO+O₂====2NO₂，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為(　　 )

A.2(a+b)/b　　　　　 ?B.2a/b?　　　　　 C.(2a+b)/b　　　 ? D.b/a?

思路解析：此題為質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用題。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。NO和O₂發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后氮原子和氧原子個(gè)數(shù)保持不變，即氮原子數(shù)為b個(gè)，氧原子數(shù)為(2a+b)個(gè)。

答案：C

2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是(　　 )

A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

思路解析：化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義(質(zhì)量比、粒子數(shù)目比)。

答案：C

1. 6 g　 4.4 g x?

(1)11/4.4 g=9/x　 x=3.6 g

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g

Y與M的質(zhì)量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B

1.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　 )

A.23∶9　　　　　　　　 B.16∶9　　　　　　　　 C.32∶9　　　　　　　　 D.46∶9

思路解析：此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。

　　　　 X+2Y====R　 +　 2M

質(zhì)量之比：　　　 11　　 9