36、（1）實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸；
①其反應符號表達式．
②可用的發(fā)生裝置有：（選填上圖字母序號）．

③裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：．
④排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）
⑤寫出澄清石灰水變渾濁的化學符號表達．
（2）某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《�氧化碳�?BR>[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B號試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應相似	反應激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結論：
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為，因為濃度小于或大于此濃度對反應的影響是
②在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為℃，因為溫度高于或低于該溫度對反應的影響是
③除選用適當?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究對該反應速率的影響，進行了如下實驗．

試管編號	A	B
試管內藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	迅速產(chǎn)生較多氣泡

在一次實驗室分組實驗中，李武同學不小心把硫酸銅溶液（CuSO₄固體溶于水形成的混合物）滴加到盛有5%H₂O₂溶液的試管中，立即產(chǎn)生大量的氣泡．硫酸銅溶液中含有三種微粒（ H₂O、Cu²⁺、SO₄^2- ），他想知道硫酸銅溶液中的哪一種微粒能使雙氧水分解的速率加快．他和同學一起通過以下實驗完成這次探究活動，并填寫空白．
（1）你認為最不可能的是哪一種微粒？．理由是．
（2）用化學式表示實驗A發(fā)生的化學反應，檢驗該反應產(chǎn)生氣體的方法是．
（3）在實驗B中加入稀硫酸（含有H₂O、H⁺、SO₄^2-）后，無明顯變化，證明不起催化作用．
結論：硫酸銅溶液中，加快雙氧水分解速率的微粒是．
（4）要驗證雙氧水分解速率與雙氧水的濃度有關，可以進行以下實驗：取兩套相同裝置，其中一套加入5%的雙氧水溶液和MnO₂，你認為另一套裝置所加藥品應該是和（填序號）．
a.15%的雙氧水溶液     b．MnO₂     c.5%的雙氧水溶液     d．硫酸銅溶液
（5）小東同學注意到試管內只有15%的雙氧水時就有少量小氣泡浮起，將這支試管浸入約80°C的熱水中，氣泡明顯增多，由此小東認為，雙氧水分解速率還與有關．

在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．

（1）室溫時，（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是
（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為克，該同學按下圖所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為克．