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填寫下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式.并指出所屬的類別(指單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽): 物質(zhì)名稱 水銀 氫硫酸 膽礬 化學(xué)式 Mg(OH)2 FeCl2 類別 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
[查閱資料]
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有________（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
[實(shí)驗(yàn)探究]
下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的________，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有________．
②取步驟①所得濾渣，加過量的________，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有________．
[探究結(jié)論]
猜想1成立．
[實(shí)驗(yàn)反思]
一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．
[拓展延伸]
銅和稀硫酸在通常情況下不反應(yīng)．但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應(yīng)，并生成氫氣．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
某學(xué)習(xí)小組在探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動(dòng)易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時(shí)間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計(jì)）．易拉罐開始時(shí)變癟的原因是________（用化學(xué)方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體________．

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已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
[查閱資料]
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
[實(shí)驗(yàn)探究]
下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
[探究結(jié)論]
猜想1成立．
[實(shí)驗(yàn)反思]
一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．
[拓展延伸]
銅和稀硫酸在通常情況下不反應(yīng)．但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應(yīng)，并生成氫氣．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______ CuSO4+H2↑

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硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學(xué)習(xí)小組展開的探究實(shí)錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________、________；
（2）通過查閱資料，同學(xué)們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學(xué)方程式________；
②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)開_______，
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)有________（寫出一種即可）；
④在過濾時(shí)，采用了右圖所示的裝置，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________；
Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為________，該化學(xué)式可以寫成鹽和堿的形式________，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是________（填一種有機(jī)物名稱）．
（2）為驗(yàn)證Al的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表：
Al片（未打磨）Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		無變化，數(shù)小時(shí)后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì)極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間
CuSO4溶液
（10%，5mL）		無變化，數(shù)小時(shí)后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點(diǎn)稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間
CuCl2溶液
（5%，5mL）		多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高
認(rèn)真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與________、________和________有關(guān)，同時(shí)說明銅鹽溶液中的Cl-能________（填“加快”或“抑制”）反應(yīng)速率，若實(shí)驗(yàn)室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許________（填物質(zhì)名稱），以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯；
②該反應(yīng)過程要________（填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是________（填化學(xué)式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測(cè)定
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)開_______色，最終變?yōu)楹谏?br/>（2）寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時(shí)的化學(xué)方程式________；
（3）650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：根據(jù)x的值進(jìn)行計(jì)算，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量：160，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：18）

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已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有________（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的________，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有________．
②取步驟①所得濾渣，加過量的________，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有________．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有    （填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的    ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有    ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的    ，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有    ．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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