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化學上利用氫化鋰(LiH)和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣.同時生成氫氧化鋰.反應(yīng)的化學方程式為:LiH + H2O = LiOH + H2↑.在LiH中H的化合價是 . (1)如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣.現(xiàn)要制取10g氫氣.需要氫化鋰多少克? (2)生成的LiOH能和多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)? 解:(1)設(shè) 第九章 化學與社會發(fā)展 答案 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

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化學上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，
①如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？
②生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

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化學上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

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