鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵(FeCl₂)和氫氣．在天平兩邊的托盤上各放有一個(gè)盛足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡．然后向其中一個(gè)燒杯中加入5.3g碳酸鈉，向另一個(gè)燒杯中加入鐵片，若要使反應(yīng)后天平保持平衡，加入鐵片的質(zhì)量是

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碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國(guó)科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．食鹽來(lái)源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過(guò)降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說(shuō)明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過(guò)量含鈣元素的堿的化學(xué)式是，其反應(yīng)化學(xué)方程式為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為，．
④為保證“精制II”操作中過(guò)量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案：
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⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液147g．
計(jì)算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．