1．化學上把含碳的化合物叫做有機物.而一般把不含碳的化合物叫做無機物.但CO.CO2.CaCO3等雖然含有碳元素.因其組成和化學性質(zhì)與無機物相似.故仍視其為無機物. 2．酸電離時有H+生成.但電離時有H+生成的化合物卻不一定是酸.如: KHSO4＝K++SO42-+H+. 3．堿的溶液一般都顯堿性.但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液.也可能是鹽溶液如Na2CO3溶液.或者K2O.CaO的溶液. 4．鹽一般是由金屬離子和酸根離子組成.但銨鹽卻是由NH4+和酸根離子組成. 5．堿性氧化物一般都是金屬氧化物.但金屬氧化物卻不一定都是堿性氧化物.如Mn2O7是酸性氧化物.ZnO是兩性氧化物. 6．非金屬氧化物一般是酸性氧化物.但CO.NO卻屬于不成鹽氧化物. 7．式量相同的不一定是同一種物質(zhì).如:CO和N2的式量都近似為28.H2SO4和H3PO4的式量都近似為98. 8．化學式相同的不一定是同一種物質(zhì).如:金剛石. 9．構成相同的原子團不一定是同種原子團.如:KMnO4和K2MnO4中分別含有高錳酸根和錳酸根. 三.關于物質(zhì)的性質(zhì)和變化 1．在化學變化中一定同時發(fā)生物理變化.但在物理變化中不一定同時伴隨有化學變化. 2．非金屬一般是電的不良導體.但石墨的導電性能優(yōu)良. 3．金屬在常溫下一般為固體.但Hg在常溫下為液體. 4．酸一般是液體.但磷酸卻是無色晶體. 5．固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大.但Ca(OH)2的溶解度卻隨溫度升高而降低. 6．爆炸不一定都屬于化學變化.如:鍋爐的爆炸是物理變化. 7．一般情況下CO2既不燃燒也不支持燃燒.但K.Na.Mg卻能在CO2中燃燒. 8．燃燒不一定都有O2參加.如:Na在Cl2中的燃燒. 9．在空氣中不能燃燒的物質(zhì).在O2中不一定不能燃燒.如:Fe. 10．物質(zhì)與O2的反應都是氧化反應.但氧化反應不一定都是物質(zhì)與O2發(fā)生的反應. 11．同一物質(zhì)的燃燒與緩慢氧化反應本質(zhì)相同.但二者生成物不一定一致.如:Fe在O2中燃燒生成Fe3O4.而在空氣中緩慢氧化卻生成Fe2O3. 12．催化劑一般都能加快化學反應速率.但也有減慢化學反應速率的催化劑.如:在塑料.橡膠制品中加入“防老化劑 .就是為了盡量減慢其化學反應速率,催化劑一般都能改變化學反應速率.但能改變化學反應速率的不一定叫催化劑.如:KClO3中加入KMnO4制取氧氣.KMnO4不能稱為催化劑. 13．化學變化一般都有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象.但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定都是化學變化.如:白熾燈通電后發(fā)光放熱. 14．H2與O2的混合氣體點燃不一定都會發(fā)生爆炸.如:混合氣體中H2的體積分數(shù)低于或高于H2的爆炸極限時.(但點燃H2前一定要驗純). 15．在金屬活動性順序表中排在前面的金屬不一定都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來.如:K.Ca.Na三種活潑金屬. 16．鹽和金屬反應不一定都生成另一種鹽和另一種金屬.如: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 17．鹽和酸反應不一定都生成新鹽和新酸.如: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. 18．鹽和堿反應不一定都生成新鹽和新堿.如: Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O. 19．兩種鹽反應不一定都生成兩種新鹽.如: NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑. 20．兩種鹽起反應不一定都必須是可溶性鹽.如: CaSO4+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2. 21．酸和酸不一定不能反應.如: H2SO4(濃)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O. 22．酸性氧化物和酸不一定不能反應.如: SO2+2H2S=3S↓+2H2O. 23．酸和堿不一定都能發(fā)生中和反應.如: Ca(OH)2和H2CO3基本不反應. 四.其它 1．某物質(zhì)5g完全溶于95g水中.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定是5%.如:物質(zhì)CaO和CuSO4·5H2O. 2．若濃酸不慎灑到皮膚上一般馬上用水沖洗.但濃硫酸沾到皮膚上應該先用布迅速拭去再用水沖凈皮膚. [材料二] 什么叫物質(zhì)的鑒別? 鑒別就是根據(jù)幾種不同物質(zhì)性質(zhì)的不同及有關實驗現(xiàn)象的不同.將它們一一區(qū)別開. 經(jīng)常遇到的物質(zhì)鑒別有氣體鑒別,還有溶液的鑒別.也叫離子鑒別. 氣體的鑒別是根據(jù)氣體本身的特性來鑒別的.如用到氧氣能支持燃燒的性質(zhì)及能使帶有余燼的木條重新復燃.或能使燃著的木條越著越旺的現(xiàn)象來鑒別氧氣的,用氫氣的可燃性.氫氣燃燒時的火焰是淡藍色的.氫氣燃燒后的產(chǎn)物只有水這一種物質(zhì)等特征來鑒別氫氣,用一氧化碳的可燃性.一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的.一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化碳,用到二氧化碳不支持燃燒.能使燃著的木條熄滅.能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別二氧化碳氣體,用氮氣不支持燃燒.能使燃著的木條熄滅.但不能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別氮氣. 酸.堿溶液鑒別則是根據(jù)酸.堿對指示劑顯不同顏色來鑒別的. Ag+.Cl-.SO42-.CO32-等離子的鑒別也是根據(jù)這些離子與某些試劑反應的不同現(xiàn)象來鑒別的.鑒別Cl-用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑.鑒別SO42-用到氯化鋇和稀硝酸兩種試劑.鑒別CO32-用到強酸和石灰水兩種試劑.鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液和稀硝酸兩種試劑. 在鹽類鑒別時鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽.然后再鑒別硫酸鹽.鹽酸鹽.當其它酸根陰離子都鑒別完以后.剩余的為硝酸鹽. [材料三] 如何檢驗H+.Ag+.OH-.Cl-.SO42-.CO32-六種離子? (1)H+檢驗. 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中.振蕩.如果石蕊試液變紅.則證明H+存在. 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上.如果藍色試紙變紅.則證明H+的存在. 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上.然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照.便可知道溶液的pH.如果pH小于7.則證明H+的存在. (2)Ag+檢驗. 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中.振蕩.如果有白色沉淀生成.再加入少量的稀硝酸.如果沉淀不消失.則證明Ag+的存在. (3)OH-的檢驗. 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中.振蕩.如果石蕊試液變藍.則證明OH-的存在. 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上.如果紅色石蕊試紙變藍.則證明OH-的存在. 方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中.振蕩.如果酚酞試液變紅.則證明OH-的存在. 方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上.然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照.便可知道溶液的pH.如果pH大于7.則證明OH-的存在. (4)Cl-的檢驗. 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中.振蕩.如果有白色沉淀生成.再加入少量的稀硝酸.如果沉淀不消失.則證明Cl-的存在. (5)SO42-的檢驗. 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中.振蕩.如果有白色沉淀生成.再加入少量的稀硝酸.如果沉淀不消失.則證明SO42-的存在. (6)CO32-的檢驗. 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中.如果有無色氣體放出.將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中.如果石灰水變渾.則證明原待測液中CO32-的存在. [材料四] 計算反應后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應注意的問題例在高溫條件下.使30g碳酸鈣完全分解.將產(chǎn)物氧化鈣完全溶解在101.4mL的水中逐漸加入碳酸鈉粉末.并不斷攪拌.直到恰好無沉淀產(chǎn)生為止.求所得是何種溶液?溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(dH2O=1g/mL) 解:設消耗碳酸鈉粉末質(zhì)量為x.生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y.二氧化碳質(zhì)量為z.沉淀CaCO3的質(zhì)量為w. 所完成的各步反應: CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 知所得溶液是氫氧化鈉溶液. 根據(jù)相關聯(lián)的三個反應得到關系式: CaCO3--Na2CO3--2NaOH--CO2--CaCO3 100 106 80 44 100 30g x y z w 水的質(zhì)量:WH2O=101.4mL×1g/mL=101.4g 求溶液的質(zhì)量:根據(jù)質(zhì)量守恒定律溶液的總質(zhì)量應等于參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和加水的質(zhì)量減去脫離出溶液的物質(zhì)(二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀)的質(zhì)量. W溶液質(zhì)量=30+31.8+101.4-30-13.2=120g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: 所得溶液是氫氧化鈉溶液. 答:氫氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%. [材料五]有關化學式的計算 ①計算物質(zhì)的式量 ②計算化合物中各元素的質(zhì)量比 ③計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) ④利用物質(zhì)組成求元素的相對原子質(zhì)量或物質(zhì)的化學式 ⑤利用化學式計算結晶水合物中結晶水的質(zhì)量分數(shù) ⑥利用化學式求各元素的原子個數(shù)比化學式含義與計算 [材料六] 金屬跟酸反應生成氫氣.有關三者之間質(zhì)量關系專題分析 (1)質(zhì)量相等的不同種金屬跟足量的酸反應由于酸是足量的.無論是鹽酸或稀硫酸.金屬都能跟它們起反應放出氫氣.放出氫氣的量.由金屬的相對原子質(zhì)量及化合價來決定.例如.在初中化學中跟酸反應常見的金屬有鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.經(jīng)計算.上述五種金屬與足量酸反應.產(chǎn)生1g氫氣所需金屬的質(zhì)量分別為: [例]質(zhì)量相同的鈉.鎂.鋁.鋅分別與足量的酸反應產(chǎn)生的氫氣量從大到小順序是[ ] A．Na>Mg>Al>Zn B．Zn>Al>Mg>Na C．Al>Zn>Na>Mg D．Al>Mg>Na>Zn 分析:從它們產(chǎn)生1g氫氣所需金屬分析Al為9g.Mg為12g.Na為23g.Zn為32.5g.如它們質(zhì)量相同.如都為1g時.產(chǎn)生氫氣的量就分別是9.12.23.32.5的倒數(shù). 答:正確選項為D. (2)過量的金屬跟不足量的酸反應它們的產(chǎn)生氫氣的量由酸的量決定.如果是等量不同種酸.則酸的式量小的產(chǎn)生氫氣大于式量大的酸.等量同種酸.產(chǎn)生氫氣量相等. [例]等量等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸.跟足量的鋅反應.哪一種酸產(chǎn)生的氫氣多? 答:鹽酸產(chǎn)生的多. [例]質(zhì)量相等的鎂.鋁.鋅.鐵四種金屬分別與足量的硫酸溶液反應.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與四種金屬質(zhì)量的關系圖像.正確的是 [ ] 分析:四種金屬與硫酸反應的化學方程式為: Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 設參加反應的Mg.Al.Zn.Fe各為1g.根據(jù)規(guī)律可知:生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比.與該金屬在生成物中的化合價答:C 化學用語和化學量練習題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

通過初三的學習，我們已經(jīng)知道：
（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，我們還可以把它稱為

（寫俗名）．
（2）化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用，除了氯化銨、硫酸銨、硝酸銨屬氮肥外，還有

（填物質(zhì)名稱）也是氮肥；物質(zhì)中氮元素的含量越高則肥效越高，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

．
（3）家庭使用的能源結構變化是將天然氣替代管道煤氣（主要成分是一氧化碳和氫氣），寫出天然氣燃燒的化學方程式

．丁烷（C₄H₁₀）也是生活中常用的燃料，常用的液體打火機中裝的液體就是丁烷

，根據(jù)你的理解，寫出丁烷的一個物理性質(zhì)

．
（4）金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應．炒菜時，加過食鹽的湯水濺在煤氣火焰上，火焰顏色將呈

色．
（5）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如下圖所示．則該瓶溶液中的溶質(zhì)是

（填物質(zhì)名稱），將瓶蓋打開，你將觀察到的現(xiàn)象是

，再將一張濕潤藍色石蕊試紙放在打開的瓶口上方，則試紙的顏色將變?yōu)?!--BA-->

色．
（6）如圖所示，

這是一名初三學生用排水法收集好的一瓶無色氣體，則集氣瓶中的氣體可能是

（填化學式），請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

．

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通過初三的學習，我們已經(jīng)知道：
（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，我們還可以把它稱為__（寫俗名）．
（2）化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用，除了氯化銨、硫酸銨、硝酸銨屬氮肥外，還有（填物質(zhì)名稱）也是氮肥；物質(zhì)中氮元素的含量越高則肥效越高，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是．
（3）家庭使用的能源結構變化是將天然氣替代管道煤氣（主要成分是一氧化碳和氫氣），寫出天然氣燃燒的化學方程式．丁烷（C₄H₁₀）也是生活中常用的燃料，常用的液體打火機中裝的液體就是丁烷，根據(jù)你的理解，寫出丁烷的一個物理性質(zhì)．
（4）金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應．炒菜時，加過食鹽的湯水濺在煤氣火焰上，火焰顏色將呈色．
（5）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如下圖所示．則該瓶溶液中的溶質(zhì)是（填物質(zhì)名稱），將瓶蓋打開，你將觀察到的現(xiàn)象是，再將一張濕潤藍色石蕊試紙放在打開的瓶口上方，則試紙的顏色將變?yōu)開_色．
（6）如圖所示，這是一名初三學生用排水法收集好的一瓶無色氣體，則集氣瓶中的氣體可能是（填化學式），請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式__．

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通過初三的學習，我們已經(jīng)知道：
（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，我們還可以把它稱為______（寫俗名）．
（2）化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用，除了氯化銨、硫酸銨、硝酸銨屬氮肥外，還有______（填物質(zhì)名稱）也是氮肥；物質(zhì)中氮元素的含量越高則肥效越高，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______．
（3）家庭使用的能源結構變化是將天然氣替代管道煤氣（主要成分是一氧化碳和氫氣），寫出天然氣燃燒的化學方程式______．丁烷（C₄H₁₀）也是生活中常用的燃料，常用的液體打火機中裝的液體就是丁烷

，根據(jù)你的理解，寫出丁烷的一個物理性質(zhì)______．
（4）金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應．炒菜時，加過食鹽的湯水濺在煤氣火焰上，火焰顏色將呈______色．
（5）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如下圖所示．則該瓶溶液中的溶質(zhì)是______（填物質(zhì)名稱），將瓶蓋打開，你將觀察到的現(xiàn)象是______，再將一張濕潤藍色石蕊試紙放在打開的瓶口上方，則試紙的顏色將變?yōu)開_____色．
（6）如圖所示，

這是一名初三學生用排水法收集好的一瓶無色氣體，則集氣瓶中的氣體可能是______（填化學式），請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______．

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21．（2010?長寧區(qū)二模）通過初三的學習，我們已經(jīng)知道：
（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，我們還可以把它稱為（寫俗名）．
（2）化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用，除了氯化銨、硫酸銨、硝酸銨屬氮肥外，還有（填物質(zhì)名稱）也是氮肥；物質(zhì)中氮元素的含量越高則肥效越高，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是．
（3）家庭使用的能源結構變化是將天然氣替代管道煤氣（主要成分是一氧化碳和氫氣），寫出天然氣燃燒的化學方程式．丁烷（C₄H₁₀）也是生活中常用的燃料，常用的液體打火機中裝的液體就是丁烷，根據(jù)你的理解，寫出丁烷的一個物理性質(zhì)．
（4）金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應．炒菜時，加過食鹽的湯水濺在煤氣火焰上，火焰顏色將呈色．
（5）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如下圖所示．則該瓶溶液中的溶質(zhì)是（填物質(zhì)名稱），將瓶蓋打開，你將觀察到的現(xiàn)象是，再將一張濕潤藍色石蕊試紙放在打開的瓶口上方，則試紙的顏色將變?yōu)樯?br />（6）如圖所示，這是一名初三學生用排水法收集好的一瓶無色氣體，則集氣瓶中的氣體可能是（填化學式），請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．