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A．氧化鎂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．鐵粉

C．二氧化硅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．氧化銅

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。

檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，

再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是________

_______________________。

（2）實驗中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中，氧、氫元素的質量比（要求有計算式）：______________________________

（3）下列情況中，對實驗測定結果一定沒有影響的是（填序號）____________。①對CuO而言，H₂是過量的；②制得的H₂中含有水分；③反應中部分CuO變成Cu₂O；④干燥劑CaCl₂有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥劑。⑥CuO粉末中含有不與H₂反應的雜質；

(1)實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．

①檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是________．

②跟氧化銅反應前，應將制取的氫氣通過如上圖所示的裝置，其中所盛試劑是________．

(2)實驗中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中，氧、氫元素的質量比(要求有計算式)：________

(3)下列情況中，對實驗測量結果一定沒有影響的是________．(填序號)

①對CuO而言，H₂是過量的；

②CuO粉末中含有不與H₂反應的雜質；

③反應中部分CuO變成Cu₂O；

④干燥劑CuCl₂有部分失效；

⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥劑．