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人體必須元素有 種.其中常量元素有 種.包括 .微量元素有 種.常量元素的作用:構(gòu)成 .并參與多種生化過程.微量元素的作用:通過激活 的活性.在許多生化過程中起 作用. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
⑴試劑1是_____________。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是
________________________。
⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想
基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
⑷另一同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)試劑1是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：

________，________；

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了淡紅色，其可能的原因是________；

(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．(不一定填滿，也可以補(bǔ)充)

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     
b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c．溶液的顏色不變                
d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關(guān)說法中正確的是__________
a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽（CrO2-）
b、在一定條件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個平衡

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（13分）組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置                 。

（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為             ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于          （填“極性”或“非極性”）鍵。

（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號）。

a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔點(diǎn)：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF

（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系                                    

                                                                            。

 

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