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6．已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如下圖所示.將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置.實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上.并用表面皿蓋好.下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變藍(lán) Cl2具有氧化性 [解析] A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性.B項(xiàng)是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了酸.C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性.D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl2+2KI===2KCl+I2.說明Cl2具有氧化性. [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為
KClO3
KClO3
，還原劑為
HCl
HCl
，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比
6：5
6：5
．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
9.6
9.6
mol/L．取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

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已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�

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已知：KClO3+C+S
△
KCl+CO2↑+SO2↑，下列判斷中不正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（CO2）為1：1
B、若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：16，則n（KClO3）：n（CO2）為2：1
C、SO2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于C
D、KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO2

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�

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