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16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 答案:C 解析:此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較.氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時.溶液中[H+]=[OH-].則[Cl-]=[NH4+].A錯,由于pH=2的酸的強弱未知.當其是強酸正確.當其是弱酸時.酸過量則溶液中[H+]>[OH-].B錯,1mol.L-1的硫酸銨溶液中.銨根離子部分水解.根據(jù)物質(zhì)的組成.可知:[NH4+]>[SO42-]>[H+].C對,1mol.L-1的硫化鈉溶液中.根據(jù)物料守恒.可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S].D錯. 技巧點撥:在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時.核心是抓住守恒.其包括:電荷守恒.物料守恒和質(zhì)子守恒.其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù),物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒,質(zhì)子守恒:是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中.由水所電離的H+與OH-量相等. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2013?汕頭一模）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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（2010?上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH^-]=[H⁺]

C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．pH=6的純水：c（OH^-）＜c（H⁺）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH

）＞c（SO

）＞c（H⁺）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

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