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低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 2NH2+NH2(g)2H3(g)+3H2O(g) H<0 在恒容的密閉容器中.下列有關(guān)說法正確的是 A.平衡時.其他條件不變.升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.平衡時.其他條件不變.增加NH3的濃度.廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時.反應(yīng)達到平衡 D.其他條件不變.使用高效催化劑.廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 答案:C 解析:A選項.放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小.錯誤,增大一個反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大.B錯,使用催化劑平衡不移動.D錯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?安徽）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是： (    )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會降低

B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

 

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低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是： (    )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會降低

B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

 

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 低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）  H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

 

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低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）  H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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