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14．醋酸是重要的一元酸.在有機和無機反應中均有應用. (1)在酯化反應的實驗中.乙酸.乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表: 反應 乙醇(mol) 乙酸(mol) 乙酸乙酯(mol) 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 x 4 5 2 1.76 由表中數(shù)據(jù)推測.數(shù)值x的范圍是 . (2)現(xiàn)有25 ℃時.pH＝3的醋酸.請回答以下問題: ①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體.此時溶液中將 (填“增大 .“減小 或“不變 ), ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液.使其恰好完全反應.所得溶液的pH 7(填“> .“< 或“＝ ), ③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液.且二者的體積比為1∶1.則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是: . [解析] (1)乙醇的物質的量為4 mol.則x的范圍介于1.57和1.76之間.(2)①向醋酸中加入少量醋酸鈉固體.CH3COOHCH3COO-+H+向逆反應方向移動.c(H+)減小.c(CH3COOH)增大.因此減小.②向醋酸中加入稀NaOH溶液.恰好完全反應時得到CH3COONa溶液.而CH3COO-的水解使溶液顯堿性.③pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合.得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液.溶液顯酸性.溶液中離子濃度大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-). [答案] (1)1.57<x<1.76 (2)①減小 ②>③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸．請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中
c(H+)c(CH3COOH)
將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）
=
=
c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
（填寫準確數(shù)據(jù)）．

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醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中c(H+)／c(CH3COOH)將     
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH       7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因                            。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）    c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。

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醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中c(H+)／c(CH3COOH)將     

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH       7

（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因                            。

（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）    c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。

 

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醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。

(1)在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：

反應

乙醇(mol)

乙酸(mol)

乙酸乙酯(mol)

1

2

2

1.33

2

3

2

1.57

3

4

2

x

4

5

2

1.76

 

由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是________。

(2)現(xiàn)有25°C時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：

①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。

 

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醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．
（1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：
反應 乙醇（mol） 乙酸（mol） 乙酯乙酯（mol）
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 x
4 5 2 1.76
由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是______．
（2）現(xiàn)有25℃時，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
，將______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
______．

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