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1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 可知1 mol Fe可還原2 mol Fe3+.D項(xiàng)正確, Cu2+.Zn2+均未參加反應(yīng).Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+.Fe3+可氧化腐蝕銅板.B項(xiàng)不正確.C項(xiàng)正確,據(jù)鐵原子守恒.可知反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)＝0.2 mol.則n(Cu2+)∶n(Fe2+)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2.A項(xiàng)正確. [答案] B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.05 mol.L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

 

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將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

 

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將0.05 mol.L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

 

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將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

 

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已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH3

若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．

反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C．

反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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