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3．25 ℃時.水的電離達到平衡:H2O H++OH- ΔH>0.下列敘述正確的是( ) A．將水加熱到90 ℃.pH不變 B．向水中加入CH3COONa固體.pH變小 C．向水中加入稀氨水.KW變大 D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉.KW不變 [解析] 選項A.H2O的電離是吸熱過程.加熱能促進H2O的電離.純水中[H+]增大.pH減小.選項B.CH3COO-水解促進H2O的電離.溶液中[OH-]增大.pH增大.KW與溫度有關.與溶液的酸堿性無關.加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不變. [答案] D 【查看更多】

 

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25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�

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25℃時，水的電離達到平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

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25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，影響水的電離平衡D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�

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25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

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