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在溫度t1和t2下.X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表: 化學方程式 K (t1 ) K (t2) 2 1.8 43 34 (1)已知t2 >t1.HX的生成反應是 反應. (2)HX的電子式是 . (3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強.HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 . (4)X2都能與H2反應生成HX.用原子結構解釋原因: . (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性.用原子結構解釋原因: .原子半徑逐漸增大.得電子能力逐漸減弱. (6)僅依據(jù)K的變化.可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加. a. 在相同條件下.平衡時X2的轉化率逐漸降低 b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 c. HX的還原性逐漸 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析:(1)由表中數(shù)據(jù)可知.溫度越高平衡常數(shù)越小.這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動.所以HX的生成反應是發(fā)熱反應, (2)HX屬于共價化合物.H-X之間形成的化學鍵是極性共價鍵.因此HX的電子式是, (3)F.Cl.Br.I屬于 ⅦA.同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大.原子核外電子層數(shù)逐漸增多.導致原子半徑逐漸增大.因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱.從而導致非金屬性逐漸減弱.即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱.所以H-F鍵的極性最強.H-I的極性最弱.因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF.HCl.HBr.HI, (4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個.在反應中均易得到一個電子而達到8電子的穩(wěn)定結構.而H原子最外層只有一個電子.在反應中也想得到一個電子而得到2電子的穩(wěn)定結構.因此鹵素單質與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX, (6)K值越大.說明反應的正向程度越大.即轉化率越高.a正確,反應的正向程度越小.說明生成物越不穩(wěn)定.越易分解.因此選項d正確,而選項c.d與K的大小無直接聯(lián)系. 答案:(1)發(fā)熱 (2) (3)HF.HCl.HBr.HI, (4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個 (5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 (6)a.d 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學方程式  K（t1）  K（t2）
 F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
 Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
 Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
 I2+H2=2HI  43  34
下列說法正確的是（　　）
A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時X2的轉化率逐漸降低
B、t2＞t1，HX的生成反應是吸熱反應
C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強

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在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是

A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時X2的轉化率逐漸降低

B．t2>t1，HX的生成反應是吸熱反應

C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱

D．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強

 

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(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2  2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。

 

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(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2  2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                      、                。

 

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