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鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池.放電時(shí)的總反應(yīng)為: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液.正極為Ni2O3.負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí).負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中.陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí).陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 答案:C 解釋:根據(jù)電池的總反應(yīng).由元素的化合價(jià)的升降判斷.Fe失去電子.發(fā)生了氧化反應(yīng)生成Fe(OH)2故為負(fù)極.Ni2O3得到電子.發(fā)生了還原反應(yīng)生成Ni(OH)2為正極.電池充電時(shí)電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反.陰極上Fe(OH)2發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-.陰極附近溶液的pH升高.故C錯(cuò). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3 H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2   下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是   (    )

   A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

  B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2

   C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-- 2e= Ni2O3+3H2O

 

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鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－2e=Fe（OH）
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO

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鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－＝ Fe(OH)2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2 Ni(OH)2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O

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鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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