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（6分）（1）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO₃  +  MnSO₄ +  H₂SO₄===Na₂SO₄   + Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄ +  H₂O

①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO₄^－被還原為Mn²⁺時，能將             molHCl氧化成Cl₂；

② 寫出NaBiO₃固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應(yīng)方程式              。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為　　           　。

?

(1)在實驗室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是　　　　　　　　　　　，檢驗氣體H已收集滿的方法是　　　　　　　　　　。?

(2)在實驗室進行操作①時，除了使用酒精燈、鐵架臺、鐵圈及夾持儀器外，還缺少的玻璃儀器是　　　，在進行操作②時，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是　　　　　　　　　　　。?

(3)F位于元素周期表第?　　　　?周期?　　　　?族，寫出其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式?　　　　?。寫出反應(yīng)A+H₂O→B+H的化學方程式　　　　　　　　　。?

(4)某學生設(shè)計如圖15-38裝置，將產(chǎn)生的氣體H通入硫酸銅溶液，制得深藍色溶液J�，F(xiàn)有下列?試劑?：?

?

圖15-38

①稀NaOH溶液�、贖₂O₂溶液　?③濃氨水　?④NH₄Cl?溶液�、萆�石灰　?⑥消石灰�、咛妓釟溻c?

(Ⅰ)a中的試劑：固體X應(yīng)是?　　　　?(填序號)，溶液Y應(yīng)是　　　　　　　(填序號)。

(Ⅱ)你認為使用裝置b時存在的主要缺點：　　　　　　　　　　　(用簡明文字敘述)。?

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H₂O₂和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀涉及下列反應(yīng)：
①MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
請回答下列問題：
(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：
MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O
(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂是(反應(yīng)④)選用的指示劑是             。
(3)取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。
另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的體積為b₂mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代數(shù)表示）
c₀ =                                                 .
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有
準確稱量，是否影響測定結(jié)果        (填是或否)。

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H₂O₂和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀涉及下列反應(yīng)：

①MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O

②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O

③ + 2I^- + 2 H⁺  ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O

④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-

請回答下列問題：

(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：

MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O

 (2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂是(反應(yīng)④)選用的指示劑是              。

(3)取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的體積為b₂mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂ 、b₀的代數(shù)表示）

c₀ =                                                  .

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有

準確稱量，是否影響測定結(jié)果         (填是或否)。