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（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol^－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O^2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

② 該時間內(nèi)反應速率v(H₂)＝_________________。

③ 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝          。該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                       d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝         。該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則         是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                      d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是          。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝                        。

② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                  。

③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則            是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃