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1．反應(yīng)2A 2C(g),ΔH＞0.下列反應(yīng)條件有利于生成C的是( ) A．低溫.低壓 B．低溫.高壓 C．高溫.高壓 D．高溫.低壓 解析:2A 2C(g),ΔH＞0.正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng).升高溫度.增大壓強(qiáng)均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).有利于生成C. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＞0，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是
[     ]
A．低溫、低壓　　　　　　　　　　
B．低溫、高壓
C．高溫、高壓     
D．高溫、低壓

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科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
相等
相等
時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強(qiáng)
不移動(dòng)
不移動(dòng)

（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說(shuō)明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因
催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
．

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科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 
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2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說(shuō)明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因______．

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科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說(shuō)明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因______．

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精英家教網(wǎng)Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動(dòng)，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時(shí)K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，若升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據(jù)
 
現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范是
 
．
（4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．接上題，若一開(kāi)始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時(shí)，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
（2）達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是
 
（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時(shí)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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