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答案:(1)①CaO+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3↑+H2O ②2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 丙懸濁液 澄清石灰水中氫氧化鈣濃度很小.所得產(chǎn)品濃度很小.不經(jīng)濟 (2)①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B ②燒杯口上蓋玻璃片 劇烈反應(yīng).液面氣體燃燒并發(fā)生輕微的爆炸 ③強 (3)①NH4H ②NaH+H2O NaOH+H2↑ 解析:(1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).說明丙為氫氧化鈣.中學(xué)能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的物質(zhì)主要有氧化鈣.碳化鈣等.(2)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).說明丙是氫氣.能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬有鈉.鉀.鐵等.(3)有一類特殊物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣和堿.這類物質(zhì)是氫化物.如氫化鈉.氫化銨等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實驗 Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．水
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 a．蒸餾
b．分液
c．鹽析
d．過濾		 ①
C
C
b
b
②乙醇（水） ②
D
D
a
a
③肥皂（甘油、水） ③
B
B
d
d
④硝基苯（硝酸、硫酸） ④
A
A
b
b

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（1）現(xiàn)有以下有機物：（用序號回答下列各問）
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH  ④HCOOC2H5
①能與NaOH溶液反應(yīng)的有
③④
③④
；
②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是
①④
①④
；
③既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
②
②
；
④核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是
②④
②④
；
（2）為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實驗 Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 a．蒸餾
b．分液
c．鹽析、過濾
d．萃取		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；
b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為③（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示）：
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
△
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
△
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．

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為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實驗 Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 a．蒸餾
b．分液
c．鹽析
d．過濾		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④

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（1）工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是
純堿
純堿
、
石灰石
石灰石
、
石英
石英
（填俗名）；
（2）寫出通過化合反應(yīng)制取Fe（OH）3的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
；
（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
；
（5）在氧化還原反應(yīng)中，水是反應(yīng)物，但水作氧化劑的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正確答案也可以）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正確答案也可以）
．

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（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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