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圖甲中A-J均為中學化學中常見的物質，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水及部分生成物已略去）．請回答以下問題：

（1）D的電子式是，G的結構式是；
（2）C的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：；
（4）在298K，100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol A，實驗測得溶于水的A約有

1

3

與水反應，請估算該離子反應的平衡常數K=；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系如圖乙．若將4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

下圖中，A、D為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結構式，C的電子式；H的電子式．
（2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有（填寫序號），其中反應可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應②的離子方程式為了．
實驗室制B的化學方程式為．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K₂PO₄（P為題中P物質的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）．

下圖中，A為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；N可以在CO₂中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
實驗室需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．