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(天津市十二所重點學(xué)校高三聯(lián)考) 下表為元素周期表的一部分.請參照元素①一⑧在表中的位置.用化學(xué)用語回答下列問 題: I．(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖 . (2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是 . (3)④.⑤.⑦的原子半徑由大到小的順序為 . (4)⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為 > . (5)④.⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 . II．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A.B.C可發(fā)生以下反應(yīng).試回答: (1)若X是強氧性化單質(zhì).則A不可能是 . a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì).向C的水溶液中滴加AgNO3溶液.產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀.檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是 ,又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化.寫出該反應(yīng)的離子方程式 . (3)若A.B.C為含有同一金屬元素的無機化合物.X為強電解質(zhì).A溶液與C溶液反應(yīng)生成B.則B的化學(xué)式為 .寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式 . 第23題--推斷題專項練習(xí)答案 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
（1）請寫出②的元素符號
Be
Be

（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式
．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應(yīng)水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
（b）（c）
（b）（c）
（填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期IA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨ ⑩
（1）請寫出②的元素符號   
（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式    ．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）   
（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）    ．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應(yīng)水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式   
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是    （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是    （填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學(xué)式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（2）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）
或
或
．
（3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是
電解法
電解法
；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA   0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2       ② ③ ④    
3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨  
（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
（用化學(xué)式回答）．
（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為
．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是
CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點
CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點
．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
，高溫灼燒該化合物時，火焰呈
黃
黃
色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：
C、N、S
C、N、S
（填元素符號）．

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下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤和⑧的元素符號是
 
和
 
．
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)④的方法是
 
，寫出④的氧化物與元素⑥最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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