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1．(1) 降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體 (2)二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2. 2ClO2+SO2+4OH-＝2ClO2-+SO42-+2H2O, (3)H2SO4 (4)高氯酸的沸點(diǎn)比較低.容易從溶液中逸出, (5) 陽(yáng)極反應(yīng)式 H2O+ClO3--2e-= ClO4- + 2H+ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過(guò)濾的目的
降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體
降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體

（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是
二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是
H2SO4
H2SO4

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是
高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出
高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出

（5）通過(guò)電解NaClO3水溶液的方法也可以制備N(xiāo)aClO4，進(jìn)而可以制備HClO4，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
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