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在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1mol N₂和2.5mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0）．實驗測得反應均進行到t min 時N₂的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1mol N₂和2.5mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0）．實驗測得反應均進行到t min 時N₂的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．當v（H2）=3v（N2）時，三個容器中的反應達平衡狀態(tài)

B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ

C．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫．實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

下列有關說法正確的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）SO₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度 濃度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O2）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO3）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反應進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應速率最大的是（填容器編號）；
（2）計算a容器中O₂的反應速率；
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是（填容器編號）；
（4）該反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．