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元素分析

用化學(xué)方法鑒定有機(jī)物分子的________，以及分子內(nèi)各元素原子的________，這就是元素的定性、定量分析。元素定量分析的原理是將一定量的有機(jī)物________，分解為簡單的無機(jī)物，并作定量測(cè)定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的________，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡單的________，即確定其________。

有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人________提出的。現(xiàn)在，元素定量分析采用的是現(xiàn)代化的元素分析儀，由________控制，無論是分析的精確度，還是分析速度都已達(dá)到很高的水平。

經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82．76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17．24%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式。

分析下列化學(xué)式中畫橫線的元素，選出符合①②要求的序號(hào)。

(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______________。

(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_______________。

A.NH₃                   B.H₂O                   C.HCl                D.CH₄

分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填寫在橫線上。

A.NH₃  B.H₂O  C.HCl  D.CH₄  E.C₂H₆  F.N₂

（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______________________________。

（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_______________________________。

（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_________________________________。

（4）既有σ鍵，又有π鍵的是________________________________________。

元素的電負(fù)性越大，相應(yīng)原子在所形成的分子中吸引電子的能力越強(qiáng)，成為負(fù)電荷一方。請(qǐng)分析以下短周期元素的電負(fù)性，回答問題：

	Li	Be	B	C	O	F
電負(fù)性	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 (1)若Mg、N的電負(fù)性分別表示為X?(Mg)、X?(N),則X(Mg)、X(N)的各自范圍是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系是____________________________；短周期元素的電負(fù)性的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)物中含有S—N鍵，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向_________原子。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。由此可推測(cè)AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是_________。