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工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數(shù)據(jù)，設計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^-1。

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______（填名稱，下同），A物質(zhì)為_______。
（2）檢驗操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是             （填化學式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                       。
（4） CaO₂可作供氧劑，寫出CaO₂與水反應的化學方程式：____________。
（5）CaO₂中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO₂含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO₂含量為___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。

（Ⅰ）混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題。

（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關反應的化學方程式為               ；

（2）為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

（Ⅱ）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，反應的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物為__________

（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增加，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

甲同學設計了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：____________________________________________________________________________.

②乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調(diào)至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是________________________________________________________________________。