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氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�

金屬具有良好的導電、導熱及延展性等，因此廣泛應用于制造各種材料．請回答下列問題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用是原因是鋁表面形成（填化學式）保護摸，該物質屬于氧化物（填“酸性、堿性或兩性”．請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式：．
（2）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有（填序號）．
①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新④將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
（3）如右圖所示，鐵最耐腐蝕的順序是（填序號）．
（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂上述反應的總反應式是．

金屬單質及其化合物與工農業(yè)生產、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=；
②該溫度時，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質鐵11.2g，則這段時間內CO的反應速率為；
③達平衡后，若溫度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，則Q0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應控制溶液的pH為（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=：：．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依據(jù)氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計成如圖2所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

金屬和非金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）．
A．鋁不易被氧化
B．鋁的金屬活動性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）如圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．A代表的是（填元素符號）；寫出B與鹽酸反應的化學方程式．
高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
①硅元素屬于填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于元素．
②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本反應類型為．
③工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑，則R的化學式為，反應后硅元素的化合價（填寫“升高”或“降低”）．
④生產高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為．