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16．已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1 2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q1,Q2,Q3均大于0) 若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒.最后恢復(fù)到室溫.放出的熱量為 ( ) A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2-2Q1 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 第Ⅱ卷 [必做部分] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1

      CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―1

2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q1+Q2+Q3                                                                                                  B．0.5Q3―Q2+2Q1

C．0.5Q3+Q2―2Q1                                                                                   D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=―Q1kJ?mol―1

 CH3OH（g）=CH3OH（l） △H2=―Q2kJ?mol―1

2CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） △H3=―Q3kJ?mol―1（Q1,Q2,Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）   

 A．Q1+Q2+Q3                         B．0.5Q3―Q2+2Q1

 C．0.5Q3+Q2―2Q1                   D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝—Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝—Q2 kJ·mol-1  （3）2CH3OH(g)+3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝—Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

A. Q1+Q2+Q3   B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

 

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甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)開_____．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將______填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：______．

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甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）  
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  CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） 
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  CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)開_____．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將______填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：______．
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