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9． Ⅰ 有A.B.D.N.E五種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A元素 的單質(zhì)是自然界最輕的氣體.同周期元素中N元素的原子半徑最大. B.D.E在周期表的位置如圖2所示.它們的原子序數(shù)之和為31. 試回答: (1)A.D.E.N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是 . (2)寫出化合物N2D的電子式 . (3)NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O NH4++OH-.試判斷NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu) . Ⅱ 乙二酸H2C2O4俗稱草酸.常見的草酸是含有兩分子結(jié)晶水的無色晶體.草酸易溶于水.是二元弱酸.酸性強于碳酸.其所形成的草酸鈣和草酸氫鈣是白色不溶于水的物質(zhì).草酸晶體的熔點為101．5℃.在157℃升華.草酸分解的化學方程式是 H2C2O4 H2O↑+CO2↑+CO↑ 設(shè)計下圖裝置驗證草酸分解產(chǎn)物中有CO2. (1)裝置圖中試管口向上傾斜的原因是 . (2)經(jīng)長時間加熱后.裝置圖3試管里的石灰水只變渾濁不變澄清的原因是 . (3)裝置圖4中的試劑1應(yīng)是 . A．NaOH B．NaHCO3 C．冷水 (4)指出裝置圖4存在的不足 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．BC2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（A2C）n．在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空．
①含1molA2C的該晶體中有
2
2
mol“氫鍵”．
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與 A2G 沸點的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．

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（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：
（1） C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　。BC2的結(jié)構(gòu)式　　　　　　
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　　　　
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　                                             。
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。
①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低______________。

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：


（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　　　　　　。BC2的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　；在一定溫度下，用x射線衍射法測BC2晶胞（晶體中最小的重復單位）邊長: a＝5.72×10－8cm，該溫度下BC2的密度為               
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　，
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　。
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。
①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低______________。（填分子式）

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：

（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　　　　　　。BC2的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　；在一定溫度下，用x射線衍射法測BC2晶胞（晶體中最小的重復單位）邊長: a＝5.72×10－8cm，該溫度下BC2的密度為               

（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　，

（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　。

（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。

①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低______________。（填分子式）

 

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（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：

（1） C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　 。BC2的結(jié)構(gòu)式　　　　　　

（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　　　　

（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　 　                                              。

（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。

①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低______________。

 

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