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2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件活化能--反應(yīng)所需要的能量(分子本身所具有的能夠使舊的化學(xué)鍵斷開的最低能量) 活化分子--具有比普通分子更高的能量即本身能量超過活化能的分子(可能發(fā)生有效碰撞--需要合適的取向) 有效碰撞--能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 (活化分子可以發(fā)生有效碰撞.但不一定發(fā)生有效碰撞.受到碰撞取向的影響,發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子.) 活化分子百分?jǐn)?shù)--活化分子數(shù)占分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù).當(dāng)其它條件不變時(shí).活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的. 影響因素單位體積分子總數(shù) 活化能活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積活化分子總數(shù) 速率變化增大濃度變大不變化不變化變大變快增大壓強(qiáng) 變大不變化不變化變大變快升高溫度不變化不變化變大不變化變快加催化劑不變化變小變大變大變快注意:(1)增減固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率沒有影響, (2)壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e或等倍數(shù)增減各組分的量來實(shí)現(xiàn)的.若只改變某一組分的量不能認(rèn)為是改變了壓強(qiáng). (3)充入惰性氣體.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響:恒容時(shí)無影響.恒壓時(shí)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)產(chǎn)生影響.相當(dāng)于減小壓強(qiáng).會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小. 練習(xí)4.判斷反應(yīng) 的速率變化改變的條件速率變化增大SO2的濃度加快增大容器的容積減慢降低溫度減慢再加等倍數(shù)的三種氣體加快恒容時(shí)充入N2 不變恒壓時(shí)充入N2 減慢練習(xí)5.(1)一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng).在一定溫度下.為了減緩反應(yīng)的速率.但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的(BCF) A．硫酸鈉固體 B．水 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液 E．少量銅粉 F．醋酸鈉固體 G．少許濃硫酸 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液 (2)一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng).在一定溫度下.為了加快反應(yīng)的速率.但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的 A．硫酸鈉固體 B．水 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液 E．少量銅粉 F．醋酸鈉固體 G．少許濃硫酸 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液 (3)一定量的鋅粉跟過量的稀硫酸反應(yīng).在一定溫度下.為了加快反應(yīng)的速率.但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的 A．硫酸鈉固體 B．水 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液 E．少量銅粉 F．醋酸鈉固體 G．少許濃硫酸 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液練習(xí)6.下列各組溶液.同時(shí)開始反應(yīng).出現(xiàn)混濁最早的是(C) 序號(hào) 溫度(0C) Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 A 10 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L B 10 50mL 0.05mol/L 5mL 0.1mol/L C 20 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L D 20 50mL 0.05mol/L 5mL 0.1mol/L 【查看更多】

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度
②使用催化劑
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
⑤增大壓強(qiáng)?

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是（1）反應(yīng)物顆粒大小（2）溫度（3）濃度（4）使用催化劑，其中正確組合的是（　�。�

A．全部

B．（2）（3）

C．（4）

D．（2）（3）（4）

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