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（2010?德陽模擬）已知圖A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中反應(yīng)①在冶金工業(yè)上有重要用途，框圖中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去．請回答下列問題：

（1）E的電子式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是．按上圖所示制取白色沉淀J，當(dāng)生成1mol J時(shí)，則反應(yīng)⑤中消耗HCl的物質(zhì)的量為mol．
（4）以B、C、NaOH溶液為原料構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．

（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，可作為試劑①的最合理的是（填代號(hào)）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S      c．H₂O₂     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過操作．
（4）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（填化學(xué)式）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)盛放待測液A的玻璃儀器是（填名稱）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為．

（2010?撫順模擬）近年來，從中藥當(dāng)歸中提取了一種化學(xué)物質(zhì)叫阿魏酸，它是一種抗氧化劑，可作食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)為：工業(yè)上也可以通過合成制取阿魏酸．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂ 

反應(yīng)條件甲

RCH=C（COOH）₂+H₂O；    RCH=C（COOH）₂ 

反應(yīng)條件乙

 RCH=CHCOOH+CO₂
下面是工業(yè)上以丙二酸（CH₂（COOH）₂）和另一種芳香族化合物A合成阿魏酸的一種路徑：

回答下列問題：
（1）下列關(guān)于阿魏酸的說法中正確的是
    ①與FeCl₃溶液作用，溶液顯紫色          ②遇溴水只發(fā)生加成反應(yīng)            ③能發(fā)生酯化反應(yīng)
    ④可以發(fā)生聚合反應(yīng)             ⑤能發(fā)生水解反應(yīng)                  ⑥能發(fā)生消去反應(yīng)
（2）已知A含有多種官能團(tuán)，除甲氧基（-OCH₃）外，還含有的官能團(tuán)名稱是：，
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中滿足下列條件的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
    ①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
    ②在苯環(huán)上的一氯取代物有2種；
    ③分子中不含碳碳雙鍵； 
    ④等物質(zhì)的量的A分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比是2：1．

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的（填序號(hào)），理由是．
        A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟產(chǎn)生的可以用于步驟（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉

煅燒還原

BaS+CO↑

水浸取

過濾

BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是．

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，E的基態(tài)離子的電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．