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12．合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重 要意義.工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如右圖所示. ①X的化學式為 , ②圖中條件選定的主要原因是 , A．溫度.壓強對化學平衡影響 B．鐵觸媒在該溫度時活性最大 C．工業(yè)生產(chǎn)受動力.材料.設備等條件的限制 ③改變反應條件.會使平衡發(fā)生移動. 如下圖表示隨條件改變.氨氣的百分含量的變化趨勢,當橫坐標為 壓強時.變化趨勢正確的是 ,當橫坐標為 溫度時.變化趨勢正確的是 . (2)常溫下氨氣極易溶于水.其水溶液可以導電. ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應 . ②氨水中水電離出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填寫“> .“< 或“= ). ③將相同體積.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后.溶液中離子濃度由大到小依次為 . (3)氨氣具有還原性.在銅的催化作用下.氨氣和氟氣反應生成A和B.A為銨鹽.B在標準狀況下為氣態(tài).在此反應中.若每反應1體積氨氣.同時反應0.75體積氟氣,若每反應8.96 L氨氣.同時生成0.3 mol A. ①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式 , ②在標準狀況下.每生成1 mol B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol. Ⅱ.為了防止鐵制品生銹.可對其表面進行“發(fā)藍 處理:把鐵制品浸入熱的NaNO2.NaNO3.NaOH混合溶液中.使它的表面氧化成一層致密的Fe3O4氧化膜.發(fā)生的反應可表示如下: ①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O ②8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O===4Na2Fe2O4+3NH3 ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH 某研究小組發(fā)現(xiàn).若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少.氧化膜的厚度就太薄,若NaOH的含量太多.氧化膜的厚度也太薄.請用化學平衡移動原理解釋發(fā)生這種現(xiàn)象的原因. 解析:Ⅰ.要準確理解工業(yè)合成氨適宜條件的選擇.實際工業(yè)生產(chǎn)要求產(chǎn)量高.而產(chǎn)量由生產(chǎn)周期和產(chǎn)率共同決定.還要考慮成本.故.F2與NH3反應.氮的化合價必然升高.產(chǎn)物可能為N2:2NH3+3F2===N2+6HF.也可能為NF3(由8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要決定其組成):4NH3+3F2NF3+3NH4F.由題中數(shù)據(jù)確定為后者. 答案:Ⅰ.(1)①NH3 ②BC ③c a (2)①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- ②< ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (3)①4NH3+3F2NF3+3NH4F ②6 Ⅱ.反應①.③是可逆反應.反應②是不可逆反應.當NaOH含量較少時.使反應①生成的Na2FeO2及反應②生成的Na2Fe2O4的質(zhì)量都較少.致使反應③生成的Fe3O4的質(zhì)量也少.氧化膜的厚度就薄.當NaOH含量太多時.盡管反應①.②生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的質(zhì)量增加.但太多的NaOH又會使反應③的化學平衡向逆反應方向移動.結(jié)果使生成的Fe3O4的質(zhì)量變小.氧化膜的厚度也變薄.由此可見.鐵制品進行“發(fā)藍 處理時.NaOH的含量是控制氧化膜厚度的重要因素之一. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N2+3H2
20-50MPa
500℃、鐵觸煤
2NH3△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學式為
NH3
NH3
；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）
BC
BC
；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
c
c
，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
a
a
．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；
⑤氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
  10-7 mol?L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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(1)合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：N2+3H2 2NH3；ΔH＜0，生產(chǎn)流程如下圖所示。

①X的化學式為______________；

②上圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)__________；

A.升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)___________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)______________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：____________________________________；

⑤氨水中水電離出的c(OH-)_________10-7 mol·L-1(填寫“＞”“＜”或“＝”)；

⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為____________。

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（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。

A．溫度、壓強對化學平衡的影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                    。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）            c（Cl－）。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。

②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

 

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（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）           c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

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