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已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為Al_aMg_b（OH）_mCO₃?n H₂O，假設藥品中的其它成份受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應．某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成．
實驗一：取mg該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．

（1）裝置C和D中盛放的藥品是：C  D
（2）實驗開始前先通入一段時間空氣，其目的是，其操作方法是．當B處的酒精燈點燃后以及反應結束后一段時間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是．
實驗二：另取m g該藥片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，向濾液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖：

（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
（4）通過計算確定鋁碳酸鎂的化學式為
（5）有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是．
（6）有同學認為，不需要做實驗一，只需要在實驗二的基礎上再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學式，你認為這兩個數(shù)據(jù)應該是：、．

過氧化鈉（Na₂O₂）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO₂）．已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有，證明SO₂完全被氧化；
假設3：證明．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用，試劑B的作用是．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關系式．
未被氧化：，完全被氧化：．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：．

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]實驗測定樣品中Fe，Cu的質量．
[探究思路]設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質量．
[實驗探究]（本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況）
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL．過濾得淺綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL．
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質量為3.2g．
[結果處理]
（1）A中存在的陽離子有，濾渣B為．
（2）依次寫出步驟③中加入HNO₃時發(fā)生反應的離子反應方程式．
（3）被腐蝕前的合金中Fe的質量為g，Cu的質量為g．
（4）實驗探究①中V為mL．