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5．H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B.A為鹽酸.B為醋酸.分別和鋅反應(yīng).若最后僅有一份溶液中存在鋅.且放出氫氣的質(zhì)量相同.則下列說法正確的是( ) ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B ④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 解析:由于A為鹽酸.B為醋酸.因此兩溶液H+濃度相同時(shí).醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大的多.又因兩份溶液等體積.所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多.由于開始反應(yīng)時(shí)的H+濃度相同.因此開始反應(yīng)時(shí)的速率相同.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.鹽酸中的H+不斷消耗.而醋酸中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.當(dāng)H+被消耗時(shí).平衡右移使H+濃度減小的速率變慢.即在反應(yīng)中始終有醋酸中的H+濃度大于鹽酸中H+的濃度.所以反應(yīng)過程中的平均速率B>A.又因放出的氫氣質(zhì)量相同.則消耗的鋅的物質(zhì)的量A＝B.同時(shí)消耗的H+的量也相同.且有一份溶液存在鋅.說明該溶液的H+已消耗完.即含有H+較少的鹽酸里有鋅剩余. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A，②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B，③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，④反應(yīng)過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余
A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤

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H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A，②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B，③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，④反應(yīng)過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余


  1. A.
    ③④⑥
  2. B.
    ②③⑥
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ①②⑤

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H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

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①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A�、陂_始反應(yīng)時(shí)的速率A>B　③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A＝B　
④反應(yīng)過程的平均速率B>A�、蓰}酸里有鋅剩余�、薮姿崂镉袖\剩余
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

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H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A，②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B，③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，④反應(yīng)過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤

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A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則
HCl
HCl
（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．

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