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0．050 mol 0.050 mol 0.100 mol ＝＝＝. 答案:B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol　A和0.025 mol　B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c(C)＝0.040 mol·L^－1，放出熱量Q₁ kJ．

(1)能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母編號)

a．v(C)＝2v(B)

b．單位時間內生成2 mol　A的同時消耗1 mol　B

c．容器內壓強保持不變

d．容器內氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol　C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為________(用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示)．

(3)500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K＝________．

(4)已知K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________(填“放”或“吸”)熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(5)某溫度下，A的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”．)

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄．

(1)

將0.050 mol　SO₂(g)和0.030 mol　O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol·L^－1．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率(寫出計算過程)．

(2)

已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有________．
A．	升高溫度
B．	降低溫度
C．	增大壓強
D．	減小壓強
E．	加入催化劑

(3)

SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為________．

(4)

將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄，酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________．

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋PbSO₄＋2e^－正極：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄＋2H₂O 若制得0.050 mol　Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是
A．	0.025 mol
B．	0.050 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol