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4．下列說法正確的是( ) A．難溶電解質的溶度積Ksp越小.則它的溶解度越小 B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡.溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度積常數Ksp與溫度有關.溫度越高.溶度積越大 D．升高溫度.某沉淀溶解平衡逆向移動.說明它的溶解度是減小的.Ksp也變小 解析:本題易錯選A或B.同類型的難溶電解質Ksp越小.溶解度越小.不同類型的電解質無法由溶度積比較溶解度大小.如CuS與Ag2S.故A錯,B選項錯在“任何難溶物 .而不是“難溶電解質 . 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
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A．難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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下列說法正確的是

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A．難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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下列說法正確的是

A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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下列說法正確的是

A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小

D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

 

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下列說法正確的是
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小
C．對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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