題目列表(包括答案和解析)
| 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．  （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：  高溫 高溫 ．（3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學反應(yīng)方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是Cl2 Cl2 ；還原劑是Cl2 Cl2 ．（寫化學式）（4）流程IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）流程V進行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng) Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng) ．（6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
 （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應(yīng)條件（2）是______． （3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學反應(yīng)方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學式） （4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱） （5）流程V進行低溫蒸干的原因是：______． （6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式______． （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學方程式：______． （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅． （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 ③①② ③①② （填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為③ ③ ．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液 ②飽和K2CO3溶液 ③75%乙醇�、芩穆然迹�（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 氯氣 氯氣 ；NaOH溶液的出口為a a （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為d d （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是濃硫酸 濃硫酸 ． Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注． （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為 SiCl4+2H2+O2
SiCl4+2H2+O2 ．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)： 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g） 達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 0.351 0.351 kg．（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)： Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 e e （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置d d （填代號）．可選用制備氣體的裝置：  （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣 134.4 134.4 m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間 適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間 （要求寫出兩條）．（2）濾渣I的主要成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3 Fe（OH）3、Al（OH）3 ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：  （3）將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因： 在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別； 在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別； ．（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出； 降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出； ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：重結(jié)晶 重結(jié)晶 ．海洋是一個巨大的資源寶庫，合理開發(fā)海洋資源對于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，流程如下圖所示  請回答下列問題： (1)從MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的過程中所需的基本操作有_________（填字母）。 A．加熱蒸干 B．加熱濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．趁熱過濾 E．過濾洗滌 (2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是_____________。 (3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學方程式 為：________________；加入NaClO的另一個作用是_____________。 (4) Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知： ①25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。 ①下列敘述正確的是_________。 A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2時，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑 B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成的MgO能覆蓋可燃物 C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂 ②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：  25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為____________。 運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題  ①2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”） ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，  _____ （填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。  ① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：  ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。 ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________ ③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16） 同步練習冊答案 國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |