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兩強(qiáng)堿混合后的PH的計算 先求混合后的c(OH-)混.再間接求PH.即:c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/(V1+ V2). 知識拓展--0.3規(guī)則 若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合.且其PH相差2個或2 個以上時.混合液的PH有如下近似規(guī)律: 兩強(qiáng)酸等體積混合時.混合液的PH=PH小+0.3, 兩強(qiáng)堿等體積混合時.混合液的PH=PH大-0.3. 如上述例4若用0.3規(guī)則.就很方便.混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（　�。�
編號 HX YOH 溶液的體積關(guān)系
 ① 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（HX）=V（YOH）
 ② 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（HX）＜V（YOH）
 ③ 強(qiáng)酸 弱堿 V（HX）=V（YOH）
 ④ 弱酸 強(qiáng)堿 V（HX）=V（YOH）

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有關(guān)pH的計算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH為？
（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？

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常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判斷合理的是（　�。�
編號 HX YOH 溶液的體積關(guān)系
A 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（HX）=V（YOH）
B 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（HX）＜V（YOH）
C 強(qiáng)酸 弱堿 V（HX）=V（YOH）
D 弱酸 強(qiáng)堿 V（HX）=V（YOH）

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常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 （    ）

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

A[

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

B

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

C

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

D

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

 

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（    ）

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V(YOH)

③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）=V（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

A.①③                  B.②③                    C.①④                   D.②④

 

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